1、物理性質

鈉是一種質軟，銀白色，有金屬光澤的金屬，具有良好的導電、導熱性，密度比水小，比煤油大，熔點較低。

2、化學性質

（1）與氧氣反應：①常溫：4Na ＋ O2 ＝ 2Na2O ②加熱：2Na ＋ O2 加熱 Na2O2

（2）與氯氣反應：2Na ＋ Cl2 點燃 2NaCl（反應現象：產生白煙）

（3）與硫反應：2Na+S 研磨 Na2S（反應現象：劇烈反應，有火星產生）

（4）與水反應

　　ⅰ.化學方程式：2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑

　　ⅱ.離子方程式：2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH -＋ H2↑

　　ⅲ.反應現象：①浮 ②熔 ③遊 ④響 ⑤紅

　　ⅳ.注意：與CuSO4溶液反應並不是置換反應，可以理解為Na與水先反應生成NaOH再與CuSO4反應生成Cu(OH)2藍色沉澱。

（5）與醇（以乙醇為例）反應：2Na ＋ 2CH3CH2OH ＝ 2CH3CH2ONa ＋ H2↑

物理性質： 鈉單質很軟，可以用小刀切割。切開外皮後，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤，很快就會被氧化失去光澤。鈉是熱和電的良導體，鉀鈉合金（液態）是原子堆導熱劑。鈉的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，比煤油密度大，鈉的熔點是97.81℃，沸點是882.9℃。鈉單質還具有良好的延展性，硬度也低。 化學性質： 鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去，所以有強還原性。因此，鈉的化學性質非常活潑，在與其他物質發生氧化還原反應時，作還原劑，都是由0價升為+1價。金屬性強。其離子氧化性弱。

金屬元素化合價只能升高，只表現還原性。物質的性質主要由最外層電子決定。如鈉：最外層1個電子，易失去1個電子，容易與有氧化性物質的發生反應。2Na十Cl2＝＝2NaCl，條件點燃

2Na＋O2＝＝Na2O2，條件加熱，不加熱生成Na2O

2Na＋S＝＝Na2S，研磨會爆炸。