石英玻璃是一種只含二氧化硅單一成分的特種玻璃。石英玻璃是用天然結晶石英（水晶或純的硅石），或合成硅烷經高溫熔制而成，它的形成是由於其熔體高溫黏度很高引起的結果。

廣泛用於制作半導體、電光源器、半導通信裝置、激光器，光學儀器，實驗室儀器、電學設備、醫療設備和耐高溫耐腐蝕的化學儀器、化工、電子、冶金、建材以及國防等工業。

二氧化硅晶體

SiO2有晶體和非晶體兩種的原因：

晶體的SiO2是其中的每個硅原子都和周圍的四個氧原子結合形成四個共價鍵，每個氧原子都與周圍的兩個硅原子形成共價鍵，這個蔓延下去，形成一個牢固的網狀結構，這樣的是晶體SiO2。非晶體二氧化硅其中的硅原子和氧原子的共價鍵結合很不規則，既有一個硅原子和兩個氧原子形成兩個共價鍵而結合成一個分子，也有部分上述的網狀結構，非晶體的硬度、密度和溶點都要比晶體差太多。

SiO2在自然中用兩種存在形態：一個是晶態，例如水晶、金剛石等，類似於寶石，有規則外形、固定熔沸點,符合晶體所有性質。一個是非晶體，例如二氧化硅玻璃，類似於玻璃，無規則外形，無固定熔沸點，符合非晶體性質。

二氧化硅是原子晶體。

二氧化硅是以無限延伸的結構存在的，它是靠共價鍵結合的沒有分子間作用力。主要是Si的電子層比C多一層，于是3p軌道能量太高不穩定，於是就不能形成穩定的Si=O鍵，就不會如CO₂以O=Si=O的分子形式出現，而以Si-O-Si的sp³雜化的σ鍵相互連接形成原子晶體。看是分子晶體還是原子晶體就看有無分子間作用力,有的話就是分子晶體,且原子晶體一般在空間上無限延伸,熔沸點較高,這是它的一個性質。

二氧化硅晶體中，一個硅原子周圍四個氧原子形成正四面體，硅在正四面體的中心，與此同時，一個氧原子與兩個硅原子形成共價鍵，形成空間網狀結構，不存在二氧化硅分子。所以是原子晶體。

相鄰原子之間只通過強烈的共價鍵結合而成的空間網狀結構的晶體叫做原子晶體。

在原子晶體這類晶體中，晶格上的質點是原子，而原子間是通過共價鍵結合在一起，這種晶體稱為原子晶體。如金剛石晶體，單質硅，二氧化硅等均為原子晶體。擴展資料：原子晶體不導電、不易溶於任何溶劑，化學性質十分穩定。

例如金剛石，由於碳原子半徑較小，共價鍵的強度很大，要破壞4個共價鍵或扭歪鍵角都需要很大能量，所以金剛石的硬度最大，熔點達3570℃，是所有單質中最高的。

又如立方BN的硬度近於金剛石。 原子晶體中，組成晶體的微粒是原子，原子間的相互作用是共價鍵，共價鍵結合牢固，原子晶體的熔、沸點高，硬度大，不溶於一般的溶劑，多數原子晶體為絕緣體，有些如硅、鍺等是優良的半導體材料。

原子晶體中不存在分子，用化學式表示物質的組成，單質的化學式直接用元素符號表示，兩種以上元素組成的原子晶體，按各原子數目的最簡比寫化學式。