.01的大,因為0.1的濃度要大,雖然越稀越電離,但電離是微弱的,0.1電離的氫離子要多得多,遏制水的電離程度更大,冰醋酸摩爾濃度17.5，稀釋就可以了。

無水冰乙酸以配製1000ml為例計算如下：

1、0.1mol/L 的乙酸 1000ml需要的乙酸摩爾數是:

0.1mol*1000ml/1000ml=0.1mol ；

2、需要的乙酸體積是:

(0.1mol*60g/mol)/(1.05g/ml)=6ml/1.05=5.7ml。

備注：在20攝氏度時它的密度是1.05g/ml,摩爾質量是60g/mol,濃溶液的物質的量濃度是17.5mol/L

我一般配置到一定pH

常溫下c（H＋）＝√（Ka·c＋Kw）＝√（1．75×10＾－5×0．0001＋10＾－14）＝4．18×10＾－5PH＝－lg4．18×10＾－5＝4．38。

醋酸存在電離CH3COOH

CH3COO－＋H＋但是無法求出c（H＋），因為不同溫度下，電離常數是不同的。

隨著溫度的升高，電離程度越強，pH值越小。

擴展資料

醋酸溶液濃度用PH計來測定PH值的原因：

用PH計測定PH值,根據得出的PH值,可以計算出醋酸溶液的濃度.氫離子濃度與溶液的濃度的關係式：[H+]=√cKa例如,當測定醋酸溶液的PH=3時,那麼[H+]=0.001mol/L那麼醋酸的濃度。

c=[H+]^2/Ka=10^-6/(1.75×10-5)=0.057mol/L

醋酸又名乙酸，為一元弱酸，故醋酸溶液0<pH<7，電離程度>水解程度，酸度係數為4.8，標況下（零上25度，氣壓10000Pa時）pKa=4.75。

濃度為1mol/L的醋酸溶液（類似於家用醋的濃度）的pH為2.4，也就是說僅有0.4%的醋酸分子是解離的。