氮化鎂和水反應生成氫氧化鎂和氨氣，其化學方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．1.Mg(OH)2要標沉澱符號。氮化鎂遇水反應了，溶解度相當於無限大，所以一定要標沉澱符號。2.類似於雙水解反應，氮化鎂和水反應生成氫氧化鎂和氨氣．

它反應的方程式是：Mg3N2+6H2O→3Mg(OH)2↓+2NH3↑

這個反應會放出大量的熱，並有白色Mg(OH)2沉澱生成，同時產生氨氣。

氮化鎂算是固體，嚴格的說是粉末。氮化鎂是鎂在氮氣中燃燒的產物化學方程式為：3 Mg + N2 → Mg3N2，在空中中燃燒也可以得到氮化鎂。顏色是黃綠色到黃橙色。氮化鎂常用作催化劑，工業上應用很廣泛如：製造特殊的合金的發泡劑，用於製造特種玻璃等。生活中常用作真空包裝。

氮化鎂（mg3n2）屬於化合物。

氮化鎂（Mg3N2）是由氮和鎂所組成的無機化合物，六方晶系。在室溫下為黃綠色的粉末。氮化鎂和許多金屬氮化物一樣，會和水反應產生氨。

氮化鎂可用做：

1、製備高硬度、高熱導、抗腐蝕、抗磨損和耐高溫的其它元素的氮化物； 2、製備特殊的陶瓷材料； 3、製造特殊的合金的發泡劑；

4、用於製造特種玻璃； 5、催化聚合物交連； 6、核廢料的回收； 7、用於人造金剛石合成的觸媒及立方氮化硼的觸媒材料；

8、用於高強度鋼冶煉的添加劑等。

氮化鎂（Mg3N2）是由氮和鎂所組成的無機化合物，分子量為100.9494。在室溫純淨的氮化鎂下為黃綠色的粉末，與水反應，常用做接觸媒。氮化鎂（MgN）是由氮和鎂所組成的無機化合物，立方晶系。在室溫純淨的氮化鎂下為黃綠色的粉末，但含有一部分氧化鎂雜質的氮化鎂是灰白色的。氮化鎂和許多金屬氮化物一樣，會和水反應產生氨。要製備氮化鎂，可將鎂帶在氮氣中燃燒而成。對水體是稍微有害，不要將未稀釋或大量產品接觸地下水，水道或汙水系統，未經政府許可勿將材料排入周圍環境。