2 電極電勢是由陰陽兩極的電極決定的，如果不是與水、酸有關的電極基本上是跟PH無關的吧

定位離子一般都是構成礦物晶格的成分。但是，由於礦物表面的成分在水溶液中會發生一系列的反應，產生一系列的離子，都會影響到雙電層的電性，對於一些難溶氧化物及硅酸鹽類礦物來說，氫、氧是其定位離子。定位離子可以穿過固-液界面，并力圖在界面建立平衡形成一定的Ψ電位與ζ電位。

因為H與OH是一些難溶氧化物及硅酸鹽類礦物的定位離子。不同的PH值表明溶液中有不同的H與OH濃度，pH值越大，溶液中的OH越多，礦粒表面吸附的離子與它建立平衡後，在礦粒表面吸附的OH越多，反之，pH值越小，溶液中H多，礦粒表面吸附的H增多。因此，PH值的大小直接影響到礦粒表面電位。

溶液的pH增加,[H+]降低.

(1)MnO2/Mn2+.有半反應：MnO2 + 4H+ + 2e ---> Mn2+ + 2H2O

E=Eo(MnO2/Mn2=)+0.02958log([H+]^4/[Mn2+])

所以,[H+]降低,E 降低.MnO2氧化能力降低.

（2）無關

（3） NO3- + 3H+ + 2e ----> HNO2 + H2O

HNO2 H+ + NO2- [HNO2]=[H+][NO2-]/Ka

E=Eo(NO3-/HNO2)+0.02958log([NO3-][H+]^3/[HNO2])

=Eo(NO3-/HNO2)+0.02958log([NO3-][H=}^2Ka/[NO2-])

所以,[H+]降低,E 降低.氧化能力降低

（但是,pH改變太大,一般會改變溶液的離子強度.從而改變各離子的活度,影響電極電位）