金屬之間當然可以形成共價鍵，甚至可以是四重五重鍵，特別是d區金屬

像鹼金屬氣態的時候也有二聚分子，金蒸汽中也有Au2分子。再說一個，亞汞化合物基本上都含Hg-Hg共價鍵，這個鍵還很強，像早就被人們發現的甘汞就是一個經典例子。(Cl-Hg-Hg-Cl)

滲入元素與基體金屬形成固溶體或金屬化合物的主要條件就是：

①原子相對尺寸：金屬學中學過“原子尺寸因素原則”，即當溶質和溶劑金屬原子直徑差值：{以[（d溶質-d溶劑）/d溶劑]*100%表示 }超過14~15%時，固溶度不會大。在滲鍍方面，一般以15~16%作為形成滲鍍層的上限，它也適用於形成金屬間化合物。當然，這只是對鐵基固溶體而言，對不同金屬為基的固溶體來說，其上限值也有所不同，如對於難熔金屬為8~10%，而對低熔點金屬則可放寬到20%以上。

②化學親和力：兩種金屬的化學親和力愈大，它們愈易形成金屬間化合物，而不利於形成固溶體。只有當兩種金屬的化學親和力小時，才易形成固溶體。但當二者的負電性之差不至於形成化合物時，其適當差異並不一定對固溶體起限制作用，相反有時還能對固溶體的形成起促進作用。

③點陣類型：當滲入金屬與基體點陣類型相同時，容易取得大的固溶度。如當滲入金屬與基體點陣類型相同時，並且原子直徑差小於8%時則能形成連續固溶體。

④相對原子價：其影響主要體現在電子濃度方面，當形成固溶體時，溶劑金屬的電子濃度不超過一定的數值，（如對面心立方的一價金屬來說，這個極限值是1.36，對體心立方的一價金屬來說，這個極限值為1.48），若電子濃度大到極限值時，繼續滲解就不可能。

以上四個因素不是同等重要的，對固溶度的影響有時是一致的，相輔相成的，有時則是相反的。然而，總是其中一、兩個因素起決定性作用，是控制因素。因此，在設計滲層成分、組織時必須全面考慮這些因素，分析其影響程度。

當組成金屬元素在單質結構型式、原子半徑、電化學性質差異顯著遞增時，與前一傾向對抗的生成金屬間化合物的傾向會強化