V=nRT(克拉伯龍方程） 　　

p為氣體壓強,單位Pa.V為氣體體積,單位m3.n為氣體的物質的量,單位mol,T為體系溫度,單 理想氣體狀態方程

位K.　　

R為比例係數,數值不同狀況下有所不同,單位是J/（mol·K） 　　在摩爾表示的狀態方程中,R為比例常數,對任意理想氣體而言,R是一定的,約為8.31441±0.00026J/(mol·K）.　　那就應該知道壓強與溫度的比例關系了.

壓力-體積-溫度關系一般是指氣體的壓力、體積和溫度之間的關系，其數學表示式亦稱狀態方程。

對於理想氣體，關系比較簡單，壓力與體積的乘積除以溫度為一常量二。對於非理想氣體，特別是處在高壓、低溫狀態下，它們間的關系比較複雜。 對於不同情況有不同的半經驗方程式。

計算公式

該公式稱作克拉伯龍方程

PV=(m/M)RT

P是氣體的壓強，單位為帕；

V是氣體的體積；

m是氣體的質量；M是氣體摩爾質量，(m/M)為摩爾數。

R是普適氣體常量，R=8.31J/mol；

T是氣體的溫度，單位為K（開爾文）

氣壓減小，絕對溼度和相對溼度都會增大。壓力可以改變空氣的含水量，即絕對溼度。絕對溼度變了，相對溼度也就隨之改變了。

空氣的乾溼程度和單位體積的空氣裡所含水蒸汽的多少有關，在一定溫度下，一定體積的空氣中，水汽密度愈大，汽壓也愈大，密度愈小，汽壓也愈小。所以通常是用空氣裡水蒸汽的壓強來表示溼度的。