1.定義：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H+或OH-生成弱電解質的過程叫做鹽類的水解。

2.條件：鹽必須溶於水，鹽必須能電離出弱酸根離子或弱鹼陽離子。

3.實質：弱電解質的生成，破壞了水的電離，促進水的電離平衡發生移動的過程。

4.規律：難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性（適用於正鹽），同強顯中性，弱弱具體定；越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解。

（即鹽的構成中出現弱鹼陽離子或弱酸根陰離子，該鹽就會水解；這些離子對應的鹼或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH變化越大；水解後溶液的酸鹼性由構成該鹽離子對應的酸和鹼相對強弱決定，酸強顯酸性，鹼強顯鹼性。）

5.特點：

(1)水解反應和中和反應處於動態平衡，水解進行程度很小。

(2)水解反應為吸熱反應。

(3)鹽類溶解於水，以電離為主，水解為輔。

(4)多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主。

1、鹽的水解其實不難，像NAHCO3這樣的鹽屬於強鹼弱酸鹽溶於水後自然會發生水解（由於HCO3基團本身不穩定的緣故），而NACL溶於水後完全是以NA和CL形式存在的，這也是由於他們溶於水後比較穩定的原因。

2、NAHCO3既水解又電離是對的，學化學的都知道NAHCO3溶液屬於鹼性，在沒有其他因素干擾（我指的是溶液屬於中性液的情況下）HCO3的水解程度是大於電離程度的（H2CO3屬於弱酸，一般只發生H2CO3=H+HCO3這種程度的電離，HCO3=H+CO3這樣的電離微乎其微），這也是為什麼其溶液呈鹼性的原因。

3、首先強調下：常見的弱電解質

弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO等。HF酸是具有強極性共價鍵的弱電解質。H3PO4、H2SO3從其酸性強弱看屬於中強酸，但仍屬於弱電解質。

弱鹼：NH3·H2O，多數不溶性的鹼[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、兩性氫氧化物[如Al(OH)3、Zn(OH)2等]。 個別的鹽：如HgCl2，HgBr2等。 水：是由強極性鍵構成的極弱的電解質。

就一般弱電解質而言，弱電解質的電離平衡程度和其對應鹽的水解程度是成反比的，也就是說弱酸或者弱鹼電離的程度越小，其鹽的水解程度越大。若電解質中所含的弱酸酸根或弱鹼陽離子越弱，則其水解平衡向水解方向移動越徹底，而弱酸弱鹼鹽的話就是雙水解。如果弱酸酸性越弱，則其電離就越弱但對應的鹽水解就越強（弱鹼的鹼性越弱其電離就越弱但對應的鹽的水解就越強）。弱酸（鹼）電解質性質越弱電離就越弱，但對應對應的鹽水解就越強。