從酸的電離平衡常數來看，Ka (h2so3)>Ka(h2co3)>Ka(hso3-)>Ka (hco3-)，所以碳酸的酸性要小於亞硫酸，從強酸制弱酸的原理來看，二氧化碳不能與亞硫酸氫鈉發生反應自然就沒有化學方程式，但是二氧化碳可以與亞硫酸氫鈉發生反正，其化學方程式為 CO2 + H2O + Na2SO3 = NaHSO3 + NaHCO3

根據物質的化合價代數和為0計算焦亞硫酸鈉中S的化合價；

（2）在飽和碳酸鈉溶液中通入足量的SO2，調至PH=4.1，得亞硫酸氫鈉和二氧化碳，據此書寫方程式；

（3）①3H2O+S2O52-+2I2=2SO42-+4I-+6H+，S2O52-中S化合價從+4升高到SO42-中的+6，據此計算每消耗1mol還原劑轉移電子數；

②澱粉遇到單質碘變藍色，根據溶液顏色變化且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點；

③根據每1ml碘滴定液（0.05mol/L）相當於4.750mg的Na2S2O5求出焦亞硫酸鈉的質量，樣品中焦亞硫酸鈉純度=$\frac{m（焦亞硫酸鈉）}{m（樣品）}$×100%；

④根據碘滴定液通常用I2與KI混溶得到碘（KI3）滴定液即I2+KI=KI3，根據12.7g碘單質和26.6g碘化鉀的量計算生成KI3的物質的量，再根據c=$\frac{n}{V}$計算；根據該碘（KI3）滴定液與焦亞硫酸鈉反應生成硫酸根判斷．

二氧化硫溶於水形成亞硫酸，而亞硫酸的酸性較碳酸強，所以二氧化硫與碳酸鈉反應生成亞硫酸鈉和二氧化碳（強酸置換弱酸），如果二氧化硫過量，還會生成亞硫酸氫鈉。

反應方程式如下：SO2＋H2O＝H2SO3 ； Na2CO3＋H2SO3＝Na2SO3＋CO2 ↑＋H2O ； Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3。