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1 # 用戶2493317827296780
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2 # 克明KM
鹽能與硫酸反應。
一、氯化鈉和硫酸反應分為兩種情況：
1、如果是稀硫酸，不反應。
2、如果是濃硫酸，反應。
二、原因：反應原理是：難揮發性酸製取易揮發性酸，或稱高沸點酸製取低沸點酸。因為濃硫酸不揮發，而鹽酸易揮發。因此，氯化鈉與濃硫酸反應，在加熱或者微熱的條件下，可以生成氯化氫氣體。 很早的實驗室裡製取氯化氫，就是用的這個反應。
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3 # 用戶4959393361450
鹽在化學中，是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物，如硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉，一般來說鹽是複分解反應的生成物，如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，也有其他的反應可生成鹽，例如置換反應等。
含有相同陽離子或陰離子的一類鹽一般都會統稱為“某鹽”，例如“鈉鹽”、“硫酸鹽”等。
常見的形成鹽類的陽離子包括：
銨根NH4+
鈣離子Ca2+
鐵離子Fe2+或Fe3+
鎂離子Mg2+
鉀離子K+
吡啶翁C5H5NH+
季銨陽離子NR4+
鈉離子Na+
常見的形成鹽類的陰離子包括：
乙酸根CH3COO−（乙酸）
碳酸根CO32−（碳酸）
氯離子Cl−（鹽酸）
氰化物CN−（氰化氫）
硝酸根NO3−（硝酸）
亞硝酸根NO2−（亞硝酸）
磷酸根PO43−（磷酸）
硫酸根SO42−（硫酸）
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4 # 用戶2370165044690317
鹽的通性1、鹽跟酸反應，生成新鹽新酸2、鹽跟鹼反應，生成新鹽新鹼3、鹽跟鹽反應，生成兩種新鹽4、其它的都是特例
鹽 ＋ 某些金屬＝另一種鹽 ＋ 另一種金屬 是置換反應 如CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 要先記住金屬活動順序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （1）在金屬活動性順序中只有排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從其鹽溶液中置換出來，而與H的位置無關。
但K、Ca、Na等金屬例外，由於它們過於活潑，與鹽溶液不發生置換反應，而是先與溶液中的水發生反應。（2）鐵與鹽溶液發生置換反應時，只生成二價亞鐵鹽。（3）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較後的金屬首先被置換出來。用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較前的金屬先被置換出來。