任何水溶液離子積都是cH+*cOH-=Kw=10^-14

比如NaOH溶液中cOH-=0.001

那次溶液中的H+完全由水電離而來，cH+=Kw/cOH-=10^-14/0.001=10^-11

PH=-lgcH+=11

因為化學中規定:PH的數值就等於氫離子濃度的負對數值，即PH=-lg[H+]。所以換算過來[H+]=10^（-PH）

該溫度下水的離子積為10的-13次方，水的離子積常數隨溫度升高而增大。

PH等於11氫氧化鈉溶液，氫氧根離子濃度為0.001mol/L。

氫離子濃度=10^（-11）mol/L；

氫離子濃度×氫氧根離子濃度=10^（-14）；

所以：氫氧根離子濃度=10^（-3）mol/L=0.001mol/L；

擴展資料：

氫離子濃度指數是指溶液中氫離子的總數和總物質的量的比。一般稱為“pH”，而不是“pH值”。

氫離子活度指數的測定，定性方法可通過使用pH指示劑、pH試紙測定，而定量的pH測量需要採用pH計來進行測定。

在標準溫度（25℃）和壓力下，pH=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因為水在標準溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數）始終是1×10⁻¹⁴，且兩種離子的濃度都1×10⁻⁷mol/L。

pH值小說明H⁺的濃度大於OH⁻的濃度，故溶液酸性強，而pH值增大則說明H⁺的濃度小於OH⁻的濃度，故溶液鹼性強。所以pH值愈小，溶液的酸性愈強；pH愈大，溶液的鹼性也就愈強。

通常pH值是一個介於0和14之間的數（濃硫酸pH約為-2），在25℃的溫度下，當pH<7的時候，溶液呈酸性，當pH>7的時候，溶液呈鹼性，當pH=7的時候，溶液呈中性.但在非水溶液或非標準溫度和壓力的條件下，pH=7可能並不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定pH為中性的值。

pH是沒有計量單位的，不是任何一個單位都有計量單位，像pH、化學平衡常數、電離平衡常數都沒有計量單位。