不是！鋁單質(Al)不但能與強酸強鹼反應還能與弱酸、鹽溶液、非金屬、非金屬氧化物、金屬氧化物、有機化合物(如羧酸)反應。

鋁與氧氣反應生成氧化鋁，反應方程式為4Al + 3O2 = 2Al2O3(加熱);

鋁與氧化鐵反應生成鐵和氧化鋁，反應方程式為2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe(加熱);

鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應的化學方程式為2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2↑;

鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為:

2Al + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2↑;

鋁能與氯化銅溶液反應生成銅和氯化鋁，反應的化學方程式為:

2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu;

鋁與醋酸反應生成醋酸鋁和氫氣，反應的化學方程式2Al+6CH3COOH=2Al(CH3COO)3+3H2

鋁單質不只是能和強鹼強酸反應。

也可以在空氣中燃燒（和氧氣反應），併發出眩目的白色火焰。

鋁單質易容於強酸和強鹼。

單質鋁是一種兩性單質，鋁既可以和酸發生反應生成氫氣和相應的鋁鹽，也可以和鹼發生反應生成氫氣和偏鋁酸鹽。

以鋁和鹽酸反應為例，兩個鋁和6個鹽酸反應生成三個氫氣和兩個三氯化鋁。

以鋁和氫氧化鈉反應為例，兩個鋁和兩個水分子和兩個氫氧化鈉反應生成兩個偏鋁酸鈉和三個氫氣。

產生

鋅與鋁的氧化物均為兩性氧化物,均可與強酸強鹼反應,

單質均可以與強酸強鹼反應放出H2,

氫氧化物均為兩性氫氧化物,可溶於強酸強鹼,

都是活潑金屬,銀白色

鋅加熱後生成氧化鋅，由於鋁比鋅活潑。所以兩者在高溫條件下能發生置換化應，這也屬於鋁熱反應。

單獨把鋁和鋅放在一起不會發生反應的但是組成電池的形式，可以發生電化學反應