不能共存。因為碳酸鈉（Na2CO3）為含鈉的碳酸鹽，鹽酸（HCl）為酸，二者之間可以發生複分解反應，反應的化學方程式為：2HCl十Na2CO3＝2NaCl十H2O十CO2↑。從方程式中我們可以看出，當鹽酸和碳酸鈉相遇後，可發生化學反應，生成新物質，二者不能共存。

這是一個複分解反應。因為碳酸鈉（Na2CO3）為鹽，鹽酸（HCl）為酸，反應物都是化合物，而生成物為氯化鈉（NaCl），水（H2O）以及二氧化碳（CO2）也都是化合物，符合複分解反應的定義。反應的化學方程式為：Na2CO3十2HCⅠ＝2NaCl十H2O十CO2↑，有氣體，水生成，反應能發生。

Na2CO3和HCl反應是複分解反應（強鹼弱酸鹽和強酸的反應），發生複分解反應的條件有三種，生成物中：有難溶解物生成（沉澱物）。有難電離物生成（水）。有揮發物生成（氣體）。只要有以上三種生成物中的一種生成，複分解反應就能發生。此反應生成物H2CO3不穩定分解成CO2和水。

Na2CO3和HCl反應現象：有大量氣體生成；Na2CO3和HCl反應的類型：複分解反應.

當鹽酸足量時，生成氯化鈉和碳酸，不穩定的碳酸立刻分解成二氧化碳和水。這個反應可以用來製備二氧化碳：總的化學方程式是：

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

當鹽酸少量時發生如下反應：碳酸鈉與其他種類的酸也能發生類似的反應。

Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃

擴展資料：

物理性質

性狀

碳酸鈉常溫下為白色無氣味的粉末或顆粒。有吸水性，露置空氣中逐漸吸收 1mol/L水分(約15%)。其水合物有Na₂CO₃·H₂O，Na₂CO₃·7H₂O和Na₂CO₃·10H₂O。

溶解性

碳酸鈉易溶於水和甘油。20℃時每一百克水能溶解20克碳酸鈉，35.4℃時溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸鈉，微溶於無水乙醇，難溶於丙醇。