這個反應的本質是這樣的：

SO2與Na2S反應生成Na2SO3和H2S

SO2 + Na2S + H2O = Na2SO3 + H2S

SO2與Na2CO3反應生成Na2SO3和CO2

SO2 + Na2CO3 = Na2SO3 + CO2

SO2與H2S反應生成S+H2O

SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

S與Na2SO3反應生成Na2S2O3

S + Na2SO3 = Na2S2O3

把以上4個步驟合并就得到總方程式

4SO2 + Na2CO3 + 2Na2S = 3Na2S2O3 + CO2

不生成S單質是因為S單質都在上述反應4中消耗完了。

從總反應來看，劃分氧化劑和還原劑是有爭議的，原因是Na2S2O3中兩個S的化合價是多少沒有明確的結論，可以說分成以下3種觀點：

兩個S都為+2。則SO2是氧化劑Na2S是還原劑

兩個S一個為0一個為+4，則仍然有SO2是氧化劑Na2S是還原劑

兩個S一個為-2一個為+6，則SO2是氧化劑兼還原劑

2Na+S=加熱=Na2S。該反應需要加熱反應時會產生大量的濃煙，反應比較劇烈鈉和硫處於同主簇，在加熱的條件下生成硫化鈉。兩個單質的反應其實也是氧化還原反應。在這個反映中，鈉作為還原劑，具有還原性，失去電子後化合價上升，硫作為氧化劑，具有氧化性，得到電子之後化合價下降。

鈉與硫單質在加熱或者研磨時反應生成硫化鈉, 化學方程式為：2Na+S=加熱=NaS鈉是鹼金屬元素的代表，質地柔軟，能與水反應生成氫氧化鈉，放出氫氣，化學性質較活潑。

擴展資料：

硫單質的同素異形體有很多種，有斜方硫、單斜硫和彈性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸鹽或單質的形式存在。硫單質難溶於水，微溶於乙醇，易溶於二硫化碳。

鈉的化學性質很活潑，常溫和加熱時分別與氧氣化合，和水劇烈反應，量大時發生爆炸。鈉還能在二氧化碳中燃燒，和低元醇反應產生氫氣，和電離能力很弱的液氨也能反應。

鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去，所以有強還原性。因此，鈉的化學性質非常活潑，能夠和大量無機物，絕大部分非金屬單質反應和大部分有機物反應，在與其他物質發生氧化還原反應時，作還原劑。

在食鹽（即氯化鈉）融液中加入氯化鈣，油浴加熱並電解，溫度為500℃，電壓6V，通過電解在陰極生成金屬鈉，在陽極生成氯氣。然後經過提純成型，用液體石蠟進行包裝。

如果鈉與硫混合甚至可以發生爆炸、生成硫化鈉，可以產生大量有害的濃煙。
其實用氬氣做保護氣時，鈉與硫反應時，只能安靜地燃燒，在敞開體系時，鈉與硫反應劇烈燃燒甚至發生燃燒爆炸，除生成硫化鈉外，還生成硫代硫酸鈉、硫酸鈉等含氧酸鹽。