氯化亞鐵（FeCI2）為鹽，要生成的氫氧化亞鐵〈Fe（OH）2〉為鹼。根據鹽發生複分解反應的化學性質以及質量守恆定律的要求求，參加反應的另一個化合物必定為鹼，如氫氧化鈉（NaOH），氫氧化鉀（kOH）等，方程式：FeCl2十2NaOH＝2NaCⅠ十Fe（OH）2↓。FeCⅠ2＋2kOH＝2kCl十Fe（OH）2↓。

氫氧化亞鐵變成氫氧化鐵的化學反應方程式是氧化還原反應，在配平時是完全可以根據的是電子守恆來配，發生氧化還原是發生在正二價的鐵和氧氣之間，一個正二價的鐵變成正三價的鐵，需要失去一個電子，一個氧氣分子需要得到4個電子，所以二價鐵和氧氣分子之間的比例一定是一個4:1。

方程式如下：

其中：Fe：+2~+3，失去一個電子；

O2：0~-2，得到2e×2.

氫氧化亞鐵化學式

，白色固體，極微溶於水，受熱易分解。為中強鹼，易溶於酸，難溶於鹼，易被氧化。用強鹼溶液跟亞鐵鹽溶液反應可製得。

氫氧化亞鐵屬於六方晶系。在空氣中易被氧化變為紅棕色，在稀酸中迅速溶解生成亞鐵鹽。在鹼性溶液中是強還原劑。氫氧化亞鐵細粉噴射於空氣中，則立即燃燒發出火花。受熱時分解，不溶於鹼溶液，難溶於水，溶於氯化銨。

應用：

氫氧化亞鐵不穩定，工業上和生活上通常都是把它轉化為氫氧化鐵，再進行利用。其用途有四種：

1、氫氧化鐵膠體可以用來淨水；

2、制氫氧化鐵；

3、還原水和硝酸；

4、用於制顏料、藥物、並用催化劑、吸收劑和砷解毒劑等。