這與CO2量有關.CO2過量時 NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3

少量時2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3 沉澱是Al(OH)3 因為碳酸比偏鋁酸強，強酸生成弱酸，就生成了偏鋁酸，偏鋁酸在非鹼性條件下變成了Al(OH)3沉澱

如下圖

偏鋁酸鈉與二氧化碳反應現象：都是產生白色沉澱。

偏鋁酸鈉與二氧化碳反應和二氧化碳的量有關，方程式分別為：

二氧化碳在水溶液中存在碳酸氫根離子，少量二氧化碳在水溶液中有少量的碳酸氫根離子。偏鋁酸鈉在水溶液中完全電離，產生偏鋁酸根離子。偏鋁酸根離子水解：2H2O＋AlO2－==Al(OH)3↓＋OH－ ，碳酸氫根離子發生反應：HCO3－＋OH－ =CO32－＋H2O。

綜上所述，少量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中的化學反應方程式：CO2＋3H2O＋2NaAlO2==2Al(OH)3↓＋Na2CO3。這個反應按照強酸制弱酸的規律進行。

再看反應的物質的量，二氧化碳與偏鋁酸鈉物質的量之比是1:2。

2、過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中

過量的二氧化碳在水溶液中有較多的碳酸氫根離子。偏鋁酸根離子水解出的氫氧根離子只能消耗一部分碳酸氫根離子，所以生成物中仍然有碳酸氫根離子。

過量的二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中的化學反應方程式：CO2＋3H2O＋NaAlO2==2Al(OH)3↓＋NaHCO3。

再看反應的物質的量，二氧化碳與偏鋁酸鈉物質的量之比是1:1，比較而言二氧化碳是過量的。

說明：Al(OH)3↓可以看作是HAlO2＋2H2O。