硫和硫的化合物

1.

其水溶液可以使紫色石蕊試液顯示紅色,因為H2O+SO2 H2SO3;H2SO3 H++HSO3-;

2.

SO2有漂白性,且其漂白性可逆。它可使品紅溶液褪色,褪色後加熱時品紅溶液又恢復紅色。它的漂白原理是SO2與某些有色物質化合生成無色物質,無色物質不穩定,可以分解,恢復原來顏色。

3.

SO2可被催化氧化成SO3:2SO2+O2 2SO3 ;SO2水溶液還原性更強,此水溶液露置即可被空氣氧化:2SO2+2H2O+O2=2H2SO4在SO2水溶液中滴入碘水可生成硫酸:SO2+2H2O+I2=2HI+H2SO4 ;SO2還原性較強,能使用濃硫酸進行乾燥。

4.

SO2也有氧化性,方程式:2H2S+SO2=3S↓+2H2O;

5

SO2與Na2SO3溶液反應的化學方程式： ＳＯ２ ＋ Ｎａ２ＳＯ３ ＋Ｈ２Ｏ ＝２ＮａＨＳＯ３

6

SO2與氫硫酸反應的化學方程式： ＳＯ２ ＋ ２Ｈ２Ｓ＝３Ｓ↓＋２Ｈ２Ｏ

7

工業制硫酸的反應原理： ２ＳＯ２ ＋ Ｏ２＝２ＳＯ３ （可逆反應、加熱條件略） SO3 + H2O = H2SO4 13、SO2與溴水反應的化學方程式：現象 溴水褪色

高中必修一硫的所有化學方程式

第一組：①S+O2=點燃SO2

②Hg+S=HgS

第二組：③Fe+S=△FeS

④2Cu+S=△Cu2S

硫+氧氣→二氧化硫的化學方程式是：S+O2=SO2。

在常溫下，潮溼的二氧化硫與硫化氫反應析出硫。在高溫及催化劑存在的條件下，可被氫還原成為硫化氫，被一氧化碳還原成硫。

強氧化劑可將二氧化硫氧化成三氧化硫，僅在催化劑存在時，氧氣才能使二氧化硫氧化為三氧化硫。具有自燃性，無助燃性。液態二氧化硫能溶解如胺、醚、醇、苯酚、有機酸、芳香烴等有機化合物，多數飽和烴不能溶解。有一定的水溶性，與水及水蒸氣作用生成有毒及腐蝕性蒸氣。