從高中角度來講，就是氯的非金屬性比硫強，所以氯能置換硫，而硫不可以與鹽酸反應，反過來的話H2S+Cl2==2HCl+S 這個反應是可以發生的。

從大學角度來講，就是酸性條件下，氯氣--氯離子的標準電極電勢比硫--硫化氫的電極電勢高，所以氧化還原不能發生。

多元弱酸電離分部寫

多元弱鹼電離一部成

弱酸：H2S===(可逆號)H^+ + HS^-

HS^-===(可逆號)H^+ + S^2-

弱鹼：AL(OH)3===(可逆號)Al^3+ + 3OH^-

H+ + HS-

HS- <==>H2S <==>

(1)H2S <==> H+ + HS-

(2)HS- <==> H+ + S2-

是氣體還是溶液呢？氣體的話就不行了，是溶液的話就和鹽酸的電離一樣

h2s＋cl2＝s↓＋2hcl；能電離，是弱酸h2s＝可逆＝hs￣＋h＂．hs￣＝可逆＝h＂＋s＾-2.

H2S的電離方程式分為兩步：HS₂==H⁺+HS⁻ (方程可逆，pKa1=6.88)；HS⁻==H⁺+S²⁻(方程可逆，pKa2=17)。硫化氫，分子式為H2S，分子量為34.076，標準狀況下是一種易燃的酸性氣體，無色，低濃度時有臭雞蛋氣味，有毒。其水溶液為氫硫酸。分子量為34.08，蒸汽壓為2026.5kPa/25.5℃，閃點為<-50℃，熔點是-85.5℃，沸點是-60.4℃，相對密度為（空氣=1）1.19。

能溶於水，易溶於醇類、石油溶劑和原油。燃點為292℃。硫化氫為易燃危化品，與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。硫化氫是一種重要的化學原料