鉍酸鈉和錳離子反應：2Mn+5BiO+14H=2MnO+5Bi+7HO。鉍酸鈉是一種化學物質，淺黃色或褐色的無定形粉末。它不溶於冷水，易分解。鉍酸鈉是檢驗鈉離子的產物，由於鈉鹽一般是可溶的，而鉍酸鈉是為數不多的鈉鹽沉澱之一。微有吸溼性，在空氣中逐漸分解。

離子是指原子或原子基團失去或得到一個或幾個電子而形成的帶電荷的粒子。這一過程稱為電離。電離過程所需或放出的能量稱為電離能。在化學反應中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬原子得到電子，從而使參加反應的原子或原子團帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子，帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。陰、陽離子由於靜電作用而形成不帶電性的化合物。

因為氧化還原反應中有一條規律“強者先反應”，鉍酸鈉既然連二價Mn離子也能氧化為MnO4-（樓主打錯了，不是MnO2-）,而MnO4-能在不用加熱的情況下輕易氧化鹽酸，所以鉍酸鈉酸性溶液一開始就會先氧化Cl-，而硝酸和硫酸中的中心原子N和S是最高價，不能再被氧化。而一般用硝酸溶液。

在酸性介質中，鉍酸鈉和硫酸錳反應。

反應的方程式：

10NaBiO3+4MnSO4+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO4+14H2O

離子方程式：

5NaBiO3 + 2Mn2+ + 14H+ = 2MnO4- + 5Bi3+ + 5Na+ + 7H2O

擴展資料：

鉍酸鈉的作用：

1、鋼鐵分析中測定錳；氧化劑。

2、用作分析試劑，如作氧化劑。也用於製藥工業。