1mol鹽酸配製：鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味。一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

鹽酸標準溶液配製與標定

一、配製：

0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。

0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。

0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。

1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。

二、標定：

1、反應原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O

為縮小批示劑的變色範圍，用溴甲酚綠－甲基紅混合指示劑，使顏色變化更加明顯，該混合指示劑的鹼色為暗綠，它的變色點PH值為5.1，其酸色為暗紅色很好判斷。

2、儀器：滴定管50ml；三角燒瓶250ml；135ml；瓷坩堝；稱量瓶。

3、標定過程：

基準物處理：取預先在瑪瑙研缽中研細之無水碳酸鈉適量，置入潔淨的瓷坩堝中，在沙浴上加熱，注意使運動坩堝中的無水碳酸鈉面低於沙浴面，坩堝用瓷蓋半掩之，沙浴中插一支360℃溫度計，溫度計的水銀球與坩堝底平，開始加熱，保持270-300℃1小時，加熱期間緩緩加以攪拌，防止無水碳酸鈉結塊，加熱完畢後，稍冷，將碳酸鈉移入乾燥好的稱量瓶中，於乾燥器中冷卻後稱量。