使用PH計時用中性（6.86）定位，再根據被測樣品的酸鹼性選擇4.01或9.18的標定。

之所以用標準溶液定位，原因是我們用已知pH值的緩衝溶液將pH計校正到該pH下，才會使測定的樣品準確度高。

例如在校準前，我們為了測試，可拿一個準確pH的緩衝溶液當作樣品來測定，pH計顯示的值較準確值是有偏差的，為了使偏差消除，所以才校準

有機物的酸度測量方法大概有兩種：

1、指示劑法，選用有機溶劑中接受質子能發生顏色變化的指示劑。其實很多酸鹼指示劑都可用於有機溶劑，pH試紙在非水溶劑中往往也能測出一定的pH值，少量酚酞酒精溶液滴入濃硫酸或者濃磷酸中能看到明顯的紅色到橙黃色，系強酸將酚酞質子化後失水，形成有三苯甲基正離子結構的化合物所致。測量超強酸的酸性，即質子化能力，即使用適當的指示劑，加上比色法或者分光光度法測定。如果能選擇到合適的指示劑，加上分光光度法，即可相對比較有機溶劑溶液中氫離子活度，缺點是測量絕對值往往需要複雜的標定，精度也不高。

2、電位法，選擇有機溶劑中的氫離子選擇性電極（氫離子指示電極），配合參比電極測定。最常見的氫離子選擇性電極——玻璃電極，一般來說是可以用於有機溶劑的，但必須在有機溶劑中重新標定；但參比電極必須選用有機溶液參比電極，通常的甘汞電極是KCl水溶液電解液，一般不能直接用於非水溶液，如果勉強使用，因為液接電位的影響，很容易導致測量不穩定，增大誤差，最好選擇適用於非水溶液的Ag-AgCl電極等。

將合適的氫離子選擇性電極和參比電極接入pH計，即可像測量水溶液中pH值一樣進行測量，但必須進行標定才能做到精確測量，如果不標定，測量得到的pH值只有參考意義。如果是進行有機溶劑中的酸鹼滴定，那麼只要將電位或者pH值突躍點作為等當點就行了。pH計的量程也要選擇好，非水溶劑中的“pH值”經常會超出0—14的範圍。