氫化鋰為鋰的氫化物。化學式LiH，相對分子質量7.95。是無色晶體，一般帶有雜質而呈灰色。氫化鋰屬於類鹽氫化物，熔點很高且對熱穩定。在高溫下和氧氣、反應生成相應的氧化物。

2LiH+O2=（高溫）Li2O+H2O

LlH+H2O=LlOH+H2↑ 8 2 8:2=m：10， 2m=80， m=40 能製取氫氣40克。 m 10

不生成氧氣怎麼制、、汗、、

LiH+H2O=LiOH+H2

8 2

x 10

8/x = 2/10

x=40 g LiH

製取10克氫氣，需要消耗40克氫化鋰。LlH+H2O=LlOH+H2↑ 8 2 8:2=m：10， 2m=80， m=40 能製取氫氣40克。 m 10

不生成氧氣怎麼制、、汗、、

LiH+H2O=LiOH+H2

8 2

x 10

8/x = 2/10

x=40 g LiH

製取10克氫氣，需要消耗40克氫化鋰。