結冰要撒鹽可以降低水的凝點，任何水溶液的熔點都比相同情況下，水的溶點低，鹽本身的防滑作用並不明顯，下雪時灑鹽是因為鹽水的凝固點比純水低。而且鹽水的濃度越高，凝固點就越低。

雪就可以更快化掉，從而起到防滑的效果就好比海水的凝固點比純水更低，把鹽撒上後使水密度變大，從而不易結冰，化為水流走或蒸發。水要結冰時，有氯離子和鉀離子存在時，氯離子和鉀離子會破壞水的結晶網狀結構，使水不能結冰。

降低凝固點，防止路面結冰。水的凝固點是零度，加入鹽凝固點降低為零下十度左右，相同溫度下，水會結冰致使路面打滑，而鹽水會依舊保持液體形態，能夠減少雪天出行的危險。凝固點降低原因水中有了鹽離子，因此表面上有水的一部分被鹽給佔了，所以造成了雪水的蒸氣壓下降，而凝固點要冰的蒸氣壓小於等於雪水的蒸氣壓，因此加入鹽後，鹽水的蒸氣壓變小，原來二者相等的蒸氣壓就變成冰的蒸氣壓相對較大了，這是由於冰的蒸氣壓下降快，因此要更低一些的溫度，才能讓鹽水的蒸氣壓等於冰的蒸氣壓，這樣就造成了凝固點降低。

擴展資料

過量使用危害對環境有一定影響，含氯的鹽對金屬和混凝土的腐蝕性比較大，還會使路邊植物出現鹽化現象，甚至亞硝酸鹽會隨雪水融化後滲入地表，對地下水造成汙染，所以雪天撒鹽是有嚴格規定的。參考資料：

新華網《下雪天為什麼要在路面上撒鹽？》

原因是：鹽能降低冰的熔點。

鹽水的凝固點比水要低，撒上鹽以後，雪周圍的水就便成鹽水，因此就凝固不了。這樣雪便會不斷融化，而不能再凝固。因此，在積雪或者結冰的路上撒鹽，可以加速雪和冰的溶解。在積雪或者結冰的路上撒鹽雖然可以加速雪和冰的溶解，可是由於撒鹽除雪會破壞路面，惡化土壤，因此很多國家已經不采取這種比較傳統的除雪方法了。