正反應活化能減焓變值,就是你反應活化能. 比如： A←可逆→B,△H=a kJ/mol（注意a的符號,放能是負,吸能為正）

正反應活化能為b kJ/mol(這肯定是正的了) 則逆反應活化能就為b-a kJ/mol 若a為負,明顯逆反應活化能是正的了. 若a為正,能說明逆反應活化能小於正反應活化能,但也大於0.

可逆反應：可逆反應是指在同一條件下，一個同時向正逆兩個方向進行的化學反應。絕大部分的反應都存在可逆性，我們所接觸的許多的反應都是可逆的，只不過可逆程度小而將其忽略了而已。特徵是一般不能進行到底，一個存在平衡狀態。

不可逆反應即正反應：一個化學反應在一定的條件下，只能向一個反應方向進行。

每個化學反應理論上均是可逆反應。

正反應中定義物質從反應物轉換成產物。逆反應則相反，產物轉換成反應物。化學平衡指正反應速率和逆反應速率達到相等的狀態，因此反應物和產物均會存在。然而，平衡態的反應方向可透過改變反應狀態改變，譬如溫度或壓力。勒夏特列原理在此用來預測是產物或反應物形成。雖然所有的反應在一些範圍內均是可逆的，部份反應仍可歸類為不可逆反應。“不可逆反應”指得是“完全反應”。意思是幾乎所有的反應物均形成產物，甚至在極端狀況下均難以逆轉反應。另一種反應機制稱為自發反應，是一種熱力學傾向，表示此反應引起總體熵的淨增加。自發反應（相對於非自發反應）不須外在協助（如能量供給）就會產生。在化學平衡的系統中，反應過程中自發反應的方向可預期形成較多的物質。有機化學中類別較多，有自由基反應，離子型反應；親電反應，親核反應；硝化反應，鹵化反應，磺化反應，氨化反應，酰化反應，氰化反應，加成反應,消去反應,取代反應,加聚反應,縮聚反應等。酸、鹼