sp雜化，

sp雜化：sp雜化是指由原子的一個ns和一個np軌道雜化形成兩個sp雜化軌道，每個sp雜化軌道各含有1/2s成分和1/2p成分，兩個軌道的伸展方向恰好相反，互成180度夾角，形成σ鍵。

首先出現 C 原子 sp 雜化的物質一般為炔烴有機物，所以他的穩定性就不用說了吧。

因為電子具有波動性，不同的波在一定條件下有相互疊加而形成新的波的性質。因此，原子在化合過程中，受其它原子的作用，同一原子的不同原子軌道（即不同的波函數）就可能進一步線性組合而成新的原子軌道，即所謂為什麼原子軌道在形成化學鍵時要進行雜化？雜化軌道。

（2）為什麼原子軌道需要進行雜化呢？原子的核外電子運動狀態（即電子構型）處於基態的情況是不常見的，只有孤立原子這種電子構型才是最穩定的。如果原子處於化合狀態，這種基態的電子構型就不是最穩定的了。物質都有使自身能量降低的趨勢，因此原子相互成鍵時，為了使形成的化學鍵更加穩定，放出更多的能量，原子的外層軌道就要發生變化。

原子成鍵時為了達到放出更多的能量，一般採取兩種方式改變電子構型：

①由基態變激發態。激發態的單電子數比基態多，就可多形成化學鍵，儘管激發電子需要能量，但體系總能量卻更低了；

②軌道雜化。軌道雜化後能使體系能量降低。因為雜化軌道的顯著特點之一是具有強烈的方向性，軌道形狀與原來軌道大不相同，變成一頭大一頭小了。

例如，碳原子用sp雜化軌道（大的一頭）與其它原子成鍵，重疊部分就比純s或p軌道大得多，故成為什麼原子軌道在形成化學鍵時要進行雜化？鍵能力增加了。概括地說，“原子軌道具有波的性質，同一原子的幾種不同的原子軌道可以通過線性組合而形成雜化軌道。雜化軌道具有強烈的方向性，從而增強成鍵能力。但是，孤立原子本身並不會雜化，因為雜化往往導致孤立原子的能量升高。只有當原子間相互鍵合時才形成雜化軌道，因為這時雜化軌道強的成鍵能力才會發揮作用。”