回覆列表
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1 # 用戶9359716288112
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2 # 用戶1605380336631
碳酸鈉與稀鹽酸反應的化學方程式為：
當鹽酸少量或等量時：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；
當鹽酸為過量時：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O。
若在碳酸鈉中不斷滴入稀鹽酸，現象是一開始無氣泡產生，一段時間後溶液產生氣泡。
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3 # 淡定溪流7y
碳酸鈉與鹽酸反應方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ；
碳酸鈉常溫下為白色無氣味的粉末或顆粒。有吸水性，露置空氣中逐漸吸收 1mol/L水分（約=15%）。其水合物有Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。
碳酸鈉易溶於水和甘油。20℃時每一百克水能溶解20克碳酸鈉，35.4℃時溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸鈉，微溶於無水乙醇，難溶於丙醇。
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4 # 時空切換
鹽酸與碳酸鈉反應分鹽酸少量和鹽酸過量兩種情況。具體的反應方程式如下所示：
①如果鹽酸少量（鹽酸滴入碳酸鈉溶液）反應生成氯化鈉和碳酸氫鈉，反應方程式Na₂CO₃ + HCl = NaCl + NaHCO₃
②如果鹽酸過量(碳酸鈉溶液滴入鹽酸),反應生成氯化鈉，二氧化碳和水，反應的化學方程式為Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O
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5 # 任伯陽
此反應與鹽酸和碳酸鈉的量有關，當鹽酸少量時的化學方程式為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；當鹽酸過量時的化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
當鹽酸足量時，生成氯化鈉和碳酸，不穩定的碳酸立刻分解成二氧化碳和水。這個反應可以用來製備二氧化碳
碳酸鈉（Na2CO3）為鹽，稀鹽酸為鹽酸（HCI）的水溶液，二者都是化合物，在化合物之間發生的是複分解反應。這類反應要求生成物中至少有沉澱，氣體或水三者之一產生，複分解反應才能發生。而二者反應可產生水和CO2氣體，反應的方程式：Na2CO3十2HCl＝2NaCⅠ十H2O十CO2↑。