非金屬的氣態氫化物熱穩定性及熔沸點的比較：
1、熱穩定性比較原子半徑越大，原子之間的化學鍵越弱，越容易分解，即熱穩定性越小。
比如熱穩定性：HCl > HBr > HI
2、比較熔沸點（分子晶體）
通常比較分子之間作用力，分子間力越大，熔沸點越高。一般情況下，分子間以色散力為主，而色散力與分子體積有關，所以半徑越大，分子間作用力越大，熔沸點越高。
如：HCl < HBr < HI
3、需要注意的情況
同一系列，即同族元素，同類型氫化物才有可比性。
如出現氫鍵等其他特殊條件，熔沸點會出現例外。

熔沸點與穩定性無關。熔沸點與分子間作用力有關。

分子量越大，範德華力越大，沸點越高。氫鍵也是一種分子間作用力，它比範德華力強得多。

按照分子量來看，HI>HBr>HCl>HF

HI大約是HF的6倍多，範德華力遠大於HF的範德華力。但是HF有分子間氫鍵。

實際上，HI的熔點大於HF的熔點，因為HF固體在變成HF液體時，只破壞了少部分氫鍵（液態HF也是存在氫鍵作用的，並通過氫鍵聚合為(HF)2等等）。HI的範德華力已經與HF的破壞的那部分氫鍵相抗衡了。HI的熔點和HF的熔點的比較曾作為一道化學競賽的題出現。

HI的熔點要比HF的高很多，而HF與HBr差不多。HCl分子量小又沒有氫鍵作用，熔點最低。即HI>HF>HBr>HCl

而對於沸點，是分子克服了幾乎全部的作用力，氫鍵強度是範德華力的很多倍，所以含有氫鍵的要高。

沸點：HF>HI>HBr>HCl

熔點除了和分子間的作用力有關，還和黏度等其他因素的有關。比如過氧化氫的熔點是小於水的。所以利用分子量比較時，比較沸點才是比較準確的。