氮氣決不可以轉化為氧氣的，儘管氮氣和氧氣共同存在空氣之中，但氮氣和氧氣又系不統性質氣體，氮氣系窒息性氣體，只是在特定條件（比如高溫）下與物質發生氮化反應，而氧氣則屬於強氧化氣體，有強烈助燃性質，可以與任何物質發生氧化反應，它能燃燒加劇瞬間達到極高溫度，而氮氣則能使燃燒滅絕，另外氮原子穩定，而氧原子極為活潑，所以氮氣是不會轉化為氧氣的。

目前，氮氣純化通常採用前端催化氧化，後端脫氧吸附。氮氣原料氣中的h2、co和ch4等還原性組分雜質，在高溫下被催化氧化劑脫除，生成h2o和co2；在後端脫氧吸附採用的脫氧吸附器中，o2、h2o和co2被深度脫除，實現氮氣的純化。

脫氧吸附劑在常溫下工作，高溫下活化再生，再生氣體分別為氫氣和氮氣。

氨氣的催化氧化方程式是4NH3+5O2=（高溫）4NO2+6H20。該反應是放熱反應，是工業制硝酸的第一步。氨氣是無色氣體，有強烈的刺激氣味。密度0.7710g/L。相對密度0.5971（空氣=1.00）。易被液化成無色的液體。

氨氣，NH3，無色氣體，有強烈的刺激氣味。密度0.7710g/L。相對密度0.5971（空氣=1.00）。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓）。沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。

溶於水、乙醇和乙醚。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。

　　氮氣跟氧氣，在高溫催化的條件下發生反應，生成二氧化氮和三氧化氮，其方程式如下：　　上述反應中，反應容器內的氮氣和氧氣摩爾數（體積比）大於或小於2:5，生成的二氧化氮和三氧化氮的比例，都會有所變化。