分子：保持物質化學性質的最小粒子。

　　原子：化學變化中的最小粒子。　　離子：帶電荷的原子或原子團 　　分子與原子的區別：在化學變化中是否可以再分。（在化學變化中分子可分，原子不能再分。） 　　分子與原子的聯繫：分子由原子構成。　　原子與離子的區別：離子帶電原子不帶電。　　原子與離子的聯繫：原子得電子變成陰離子，原子得電子變成陰離子，陰離子失電子變成原子，陽離子得電子變成原子。

1、結構不同。原子的核內質子數等於核外電子數，最外層電子數沒有達到穩定結構；離子的核內質子數大於或小於核外電子數，最外層電子數大多達到8電子穩定結構。

2、電性不同。原子的核內正電荷總數等於核外負電荷總數，所以原子不顯電性，而顯電性是離子區別於原子的重要標誌。

3、性質不同。結構不同，電性不同決定了原子和離子的性質也不同。如鈉原子構成的金屬鈉，可以跟水劇烈反應；而鈉離子卻不跟水反應，而鈉離子卻不跟水反應，而能在水中自由移動。

概念的區別，原子是化學變化中的最小粒子；離子是帶電的原子或原子團。表示方法的區別，原子用元素符號表示，如H，Fe；離子用離子符號表示，如Na+、NO3-。

原子指化學反應不可再分的基本微粒，原子在化學反應中不可分割。但在物理狀態中可以分割。原子由原子核和繞核運動的電子組成。原子構成一般物質的最小單位，稱為元素。已知的元素有118種。原子的質量非常小。原子不停地作無規則運動。原子間有間隔。同種原子性質相同，不同種原子性質不相同。

離子是指原子或原子基團失去或得到一個或幾個電子而形成的帶電荷的粒子。這一過程稱為電離。電離過程所需或放出的能量稱為電離能。在化學反應中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬原子得到電子，從而使參加反應的原子或原子團帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子，帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。陰、陽離子由於靜電作用而形成不帶電性的化合物。