Mn2＋：錳離子－淺粉。

Co2＋：鈷離子－粉色。

Ni2＋：鎳離子－綠色。

Cr2＋：鉻 離子－藍綠。

Mn＋的水溶液：Mn2＋顏色是比較淺的綠色，黑褐色的是MnO2。

錳離子價不同顏色也是不同的。

1、Mn2＋（粉紅，色極淡，稀溶液中幾乎看不到紅色）

在酸性至微酸性條件下，無氧化劑時比較穩定，如果遇到強氧化劑，包括高錳酸鉀，會被氧化成＋3至＋4價的難溶性水合物沉澱（如氫氧化氧錳等，褐色），近中性，被空氣緩慢氧化為褐色沉澱。

2、Mn3＋（紫紅色）

純粹的水溶液中簡單離子是不穩定的，極易歧化成二價錳離子和四價沉澱，但在磷酸、焦磷酸鹽等絡合劑存在下，其水溶液是穩定的，具有強氧化性，可用亞鐵標準溶液滴定，這是測定錳的反應依據。

3、MnO42－（綠色）

只存在於強鹼溶液中，遇到酸立即歧化為高錳酸根和二氧化錳。

4、MnO4－（紫紅色）

酸性氧化性很強，強鹼性對某些有機物也有較強的氧化性。

5、Mn（IV）（深紅色）

在水溶液中沒有穩定的簡單離子。其四氯化錳可用高錳酸鈣與氯化鉀加入到冷的40％鹽酸中可生成，但＋4價錳氧化性極強，很快會將氯氧化成氯氣，自己變為＋2價。

不過＋4價錳可生成絡鹽，穩定性就高一些了。