一般正鹽轉化為酸式鹽的方法就是加入過量的酸.硫酸鈉（濃溶液或固體）可以與硫酸(濃)反應(加入等物質的量的硫酸)Na2SO4 + H2SO4= 2NaHSO4

方程式：2NaHSO4+Na2SO3=2Na2SO4+SO2(氣體符號）+H2O

這個方程式其實可看作是：強酸制弱酸（把硫酸氫鈉看作是一種提供氫離子的強酸即可）

事實上1mol的NaHSO4可看作是0.5mol的H2SO4和0.5mol的Na2SO4混合而來的

離子方程式:H⁺ + OH⁻= H₂O注：NaHSO₄是完全電離的, 電離出的是 H+離子。化學方程式：NaHSO₄+NaOH=Na₂SO₄+H₂O氫氧化鈉易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質。酸鹼性：水溶液呈酸性。強電解質，完全電離，生成強酸性溶液：NaHSO₄=Na⁺ +H⁺ +SO₄²⁻注：硫酸氫根不完全電離，是中強酸。硫酸氫鈉可通過兩種方法獲得。混合等物質的量的氫氧化鈉和硫酸，可以得到硫酸氫鈉和水。NaOH + H₂SO₄ → NaHSO₄ + H₂O氯化鈉（食鹽）和硫酸可在常溫下反應，生成硫酸氫鈉和氯化氫氣體。 NaCl + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HCl許多的有機反應中，氫氧化鈉也扮演著類似催化劑的角色，其中，代表性的莫過於皂化反應：RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH也可催化許多其他反應，如環氧烷開環、滷仿反應等：I₂+NaOH+R(CH₃)C=O → R-COONa+CHI₃（生成碘仿）