1.熱量的計算公式

（1）吸熱公式：Q吸=cm（t-t0）

式中c表示物質的比熱容，m表示物質的質量，t0表示物體原來的初溫，t表示吸熱後的終溫，“t-t0”表示溫度的升高，有時可用△t升=t-t0表示，此時吸熱式可寫成：

Q吸=cm•△t升.

（2）放熱公式：Q放=cm（t0-t）

式中c、m、t0、t的含義不變，“t0-t”表示溫度的降低，有時可用△t降=t0-t表示，此時放熱公式可寫成Q放=cm•△t降.

2.熱量計算的一般式：Q=cm△t.

△t表示溫度的變化.

可見，物體吸收或放出熱量的多少由物體質量、物質比熱容和物體溫度的變化量這三個量的乘積決定，跟物體的溫度的高低無關.

Q吸與Q放公式中各物理量的單位：

比熱容c的單位是J/（kg•℃），質量m的單位是kg，溫度（t或t0或△t）的單位是℃（攝氏度），熱量Q的單位是J，計算時要注意單位的統一.

Q=μmgx，式中μ為動摩擦因數，m為物體的質量，g為重力加速度，x為物體的相對位移。

所謂摩擦吸熱實質上是指力做功，即兩個物體相互摩擦，將動能轉化成內能，內能也就是熱能。那麼它的公式為Q=F×l

Q是內能， F是摩擦力， L是相對位移。

吸熱，是指物體本身的溫度升高，吸收外界的熱量，外界溫度降低。物理中的吸熱包括物態變化中的汽化、熔化、昇華。比如冰化成水就是吸熱，水變成開水也是吸熱

物理中的吸熱包括物態變化中的汽化、熔化、昇華。注：物體溫度升高（內能增大）不一定吸熱。它可以是通過做功的方式來增大物體的內能，比如：太空中的 流星與大氣劇烈摩擦，溫度升高，但沒有吸熱。

1、吸熱反應：

（1）定義：吸熱反應是指在過程中吸收熱量的化學反應。

（2）一般吸熱反應：條件是高溫；氯化銨與氫氧化鋇反應等。

（3）常見吸熱反應類型：

大多數分解反應、鹽水解反應、電離、少數化合反應。

2、放熱反應：

（1）定義：在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應。

（2）原理：

反應前總能量大於反應後總能量的化學反應叫做放熱反應（exothermic reaction）

△H=反應物鍵能-生成物鍵能

（3）常見的放熱反應：

所有燃燒或爆炸反應、酸鹼中和反應、多數化合反應。、活潑金屬與水或酸生成氫氣的反應、很多氧化還原反應（但不能絕對化）、NaOH或濃硫酸溶於水。

熱傳遞（或稱傳熱）是物理學上的一個物理現象，是指由於溫度差引起的熱能傳遞現象。熱傳遞中用熱量量度物體內能的改變。熱傳遞主要存在三種基本形式：熱傳導、熱輻射和熱對流。只要在物體內部或物體間有溫度差存在，熱能就必然以以上三種方式中的一種或多種從高溫到低溫處傳遞。對於固體熱源，當它同周圍媒質溫度差不很大時（約50°C以下），熱源向周圍媒質傳遞的熱量可由牛頓冷卻定律來計算。

熱傳導(又稱為導熱)是指當不同物體之間或同一物體內部存在溫度差時，就會通過物體內部分子、原子和電子的微觀振動、位移和相互碰撞而發生能量傳遞現象。不同相態的物質內部導熱的機理不盡相同。氣體內部的導熱主要是其內部分子做不規則熱運動是相互碰撞的結果；非導電固體中，在其晶格結構的平衡位置附近振動，將能量傳遞給相鄰分子，實現導熱；而金屬固體的導熱是憑借自由電子在晶格結構之間的運動完成的。

熱傳導是固體熱傳遞的主要方式。在氣體或液體等流體中，熱的傳導過程往往和對流同時發生。

傅立葉定律是傳熱學中的一個基本定律，由法國著名科學家傅里葉於1822年提出。[2] 公式指出導熱速率與微元所在處的溫度梯度成正比。

熱導率(thermal conductivity)是單位溫度梯度下的導熱熱通量，因而它代表物質的導熱能力

物體的熱導率與材料的組成、結構、溫度、溼度、壓強及聚集狀態等許多因素有關。一般說來：金屬的熱導率最大，非金屬次之，液體的較小，而氣體的最小；固體金屬材料熱導率與溫度反比，固體非金屬材料與溫度成正比；金屬液體的熱導率很大，而非金屬液體的熱導率較小；氣體的熱導率隨溫度升高而增大。各種物質的導熱係數通常用實驗方法測定

熱輻射

熱輻射，物體由於具有溫度而輻射電磁波的現象,稱為熱輻射。一切溫度高於絕對零度的物體都能產生熱輻射，溫度愈高，輻射出的總能量就愈大。熱輻射的光譜是連續譜，波長覆蓋範圍理論上可從0直至∞，一般的熱輻射主要靠波長較長的可見光和紅外線傳播。

溫度較低時，主要以不可見的紅外光進行輻射，當溫度為300℃時熱輻射中最強的波長在紅外區。當物體的溫度在500℃以上至800℃時，熱輻射中最強的波長成分在可見光區.

輻射源表面在單位時間內、單位面積上所發射（或吸收）的能量同該表面的性質及溫度有關 ，表面越黑暗越粗糙，發射（吸收）能量的能力就越強。任何物體都以電磁波的形式向周圍環境輻射能量。輻射電磁波在其傳播路上遇到物體時，將激勵組成該物體的微觀粒子的熱運動，使物體加熱升溫

實驗中,物體所吸收的熱量,是通過加熱時間來體現的,這種方法叫做轉換法.因此,只要加熱時間相同,就認為它們吸收的熱相同. 這個應該是初中的比熱容問題,實際上這是一種近似的做法,因為實際上物體吸收的熱量的同時,還會散熱,只不過初中將其簡化了.初中就按上面的來回答.

物質溶解成為離子時會有兩個步驟

水分子破壞其化學鍵，這一步需要吸熱

離子成為水合離子，這一步需要放熱

所以最終是吸熱還是放熱主要看這兩步的競爭。化學鍵過強而水合作用不強的物質，比如銨鹽，就是吸熱。化學鍵不夠強而水合作用很強的離子(比如氫離子的水合作用極強，還有一些Z/r大的離子都有很強的水合作用)，則會是放熱的，比如說各種強酸，還有鋰鹽就一定是放熱的。如果兩者差不多，則熱效應不太明顯了。

反應的放熱和吸熱與原子質量沒有必然關系。在於反應前後物質的能量穩定狀態，物質由高能量狀態到低能量的穩定狀態是放熱的，反之，是吸熱的