鹽溶液呈現不同的酸鹼性的原因是鹽在水中電離出離子和水反應生成弱電解，使水的酸鹼平衡產生移動的結果。

鹽溶液（saline solution；salt solution）就是一種或幾種鹽分散到另一種物質裡，形成均一的，穩定（不分層）的混合物。

鹽一般分為三種鹽：正鹽（金屬+酸根）

酸式鹽（金屬+H離子+酸根）

鹼式鹽（金屬+OH離子+酸根）

金屬鹽溶液的酸鹼性的分辨應根據這種金屬鹽在水中的解離係數計算pH值來確定。如硫酸鋁與少量氫氧化鈉可生成氫氧化鋁,過量生成鋁酸鈉.
這句話的問題在於與氫氧根形成的沉澱不一定是弱鹼,也有可能是隻是氫氧化物,例如絕大多數B族金屬。

滴加紫色石蕊試液，遇鹼變藍、遇酸變紅。

強酸弱鹼鹽，其鹽溶液顯酸性。強鹼弱酸鹽，其鹽溶液顯鹼性。

強酸強鹼鹽，弱酸弱鹼鹽，其鹽溶液都顯中性。HCl、H2SO4、HNO3是強酸，KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2都是強鹼。（目前我知道的只有這些） 強弱酸，強弱鹼一般是要記得。比如：氫氧化鈉、氫氧化鈣/鋇/鉀，這5個都是強鹼。

三強酸：硫酸、鹽酸、硝酸。

強酸和弱鹼的鹽是酸性的，弱酸的鹼金屬鹽的鹼性

即對應於該溶液中的金屬離子的鹼溶液和離子的相應的酸的溶液的pH值的強度除以

BR

/>示例：碳酸鈉氫氧化鈉鹼性H2CO3酸性弱Na2CO3溶液呈鹼性

硫酸鈉H2SO4和NaOH溶液酸度差不多是這樣的解決方案中性的

硫酸氫鈉的能量分解的氫離子，使溶液呈酸性

鹽溶液的酸鹼性依據構成鹽的金屬陽離子對應的鹼和酸根對應的酸的相對強弱一一誰強呈誰性，一樣強(弱)呈中性！