苯甲酸的濃度為c，電離常數為Ka，則ph=-lg√(cKa)=(pKa-lgc)/2

解離常數在一定溫度下是定值，苯甲酸的解離度受PH的影響，因為溶液中的氫離子會對解離公式裡的(H+)這一項有影響，但是對解離常數肯定是沒影響的。溫度是解離函數的函數，有一個公式，可以自己查查，一般這種弱酸溫度高解離度越高，也就是解離常數變大。

一元弱酸中[H+]=√(cKa)；多元弱酸中[H+]=√(cKa1)；

酸性緩衝體系中[H+]=[弱酸]Ka/[弱酸鹽]；

鹼性緩衝體系中[H+]=[弱鹼鹽]Kw/[弱鹼]Kb。

(c為弱酸濃度，Ka和Kb分別為弱酸弱鹼電離常數)

推導過程如下：

1、以一元弱酸HAc為例：HAc⇌Ac-+H+，

Ka=[H+][Ac-]/[HAc]=[H+]²/[HAc] ，則[H+]=√(cKa)。

2、通常多元弱酸的Ka1遠大於Ka2和Ka3，所以溶液中H+主要由1級電離產生，所以[H+]=√(cKa1)。

3、以HAc-NaAc緩衝體係為例：HAc⇌Ac-+H+

Ka=[H+][Ac-]/[HAc]，則[H+]＝[HAc]Ka/[Ac-]

因HAc電離程度小，所以由HAc電離出來的[Ac-]相對於NaAc的濃度可以忽略不計，

所以[H+]＝[HAc]Ka/[NaAc]

4、以NH3-NH4Cl緩衝體係為例：NH3.H2O⇌NH4++OH-

Kb=[NH4+][OH-]/[NH3.H2O]，則[OH-]=[NH3.H2O]Kb/[NH4+],

因NH3.H2O電離程度小，所以由NH3.H2O電離出來的[NH4+]相對於NH4Cl的濃度可以忽略不計，

所以[H+]=Kw/[OH-]=[NH4+]Kw/[NH3.H2O]Kb。