強鹼滴定強酸與弱鹼滴定弱酸相比，滴定過程中pH變化(滴定突越)：

1、滴定過程中pH變化, 可以通過酸鹼滴定的滴定曲線（pH~V 曲線）顯示出來。

1）強鹼滴定強酸：滴定曲線，滴定突越範圍大，可以準確滴定。

2）強鹼滴定弱酸：滴定曲線，滴定突越範圍小，有些，是可以準確滴定的 。

強鹼滴定強酸與弱鹼滴定弱酸相比，滴定過程中pH變化有哪些不同：

1) NaOH-HCl 滴定曲線的起點 ，比NaOH-HAc 滴定曲線的起點，pH值 高2個單位；

2)滴定開始後，至約20% HAc 被滴定時，NaOH- HAc 滴定曲線 ，比NaOH-HCl 滴定曲線的斜率大；

3)滴定至滴定突越前，先是平緩，是由於緩衝作用的結果；後才是增大斜率。

4)由於Ac-水解作用，使突越範圍進入鹼性區域。

與強鹼滴定強酸相比強鹼滴定弱酸變色突躍範圍較窄，終點不易掌握，人為誤差較大。

強鹼滴定弱酸用甲基橙指示劑，強鹼滴定強酸用酚酞做指示劑

依據酸鹼滴定的判定式進行判定；判定式：cKa大於等於10^-8，即可準確滴定。

酸鹼滴定法是指利用酸和鹼在水中以質子轉移反應為基礎的滴定分析方法。

可用於測定酸、鹼和兩性物質，是一種利用酸鹼反應進行容量分析的方法。用酸作滴定劑可以測定鹼，用鹼作滴定劑可以測定酸，這是一種用途極為廣泛的分析方法。最常用的酸標準溶液是鹽酸,有時也用硝酸和硫酸。標定它們的基準物質是碳酸鈉。

擴展資料：

根據滴定突躍選擇指示劑。滴定曲線顯示，滴定突躍（在計量點附近突變的pH值範圍）範圍很大，為4.30～9.70，凡是變色範圍全部或部分落在滴定突躍範圍內的指示劑都可以用來指示終點，所以酸性指示劑（甲基橙、甲基紅）和鹼性指示劑（酚酞）都可以用來指示強鹼滴定強酸的滴定終點。

酸鹼滴定法在工、農業生產和醫藥衛生等方面都有非常重要的意義。三酸、二鹼是重要的化工原料，它們都用此法分析。

在測定製造肥皂所用油脂的皂化值時，先用氫氧化鉀的乙醇溶液與油脂反應，然後用鹽酸返滴過量的氫氧化鉀，從而計算出1克油脂消耗多少毫克的氫氧化鉀，作為製造肥皂時所需鹼量的依據。

又如測定油脂的酸值時，可用氫氧化鉀溶液滴定油脂中的游離酸，得到 1克油脂消耗多少毫克氫氧化鉀的數據。