①氫氧化鈉與少量二氧化碳反應的離子方程式為：CO2+2OH-═CO32-+H2O，
故答案為：CO2+2OH-═CO32-+H2O；
②向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，當氫離子恰好被完全中和時溶液為中性，所以離子方程式為Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，
故答案為：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O；

開始是生成碳酸鈉，溶解於水，無明顯現象。

2、之後是二氧化碳過量，與生成的碳酸鈉生成碳酸氫鈉，若是達到飽和溶液，便會有白色物質析出。

3、化學方程式如下：CO2+2NaOH==Na2CO2+H2O；

4、當過量二氧化碳和氫氧化鈉反應的化學方程式如下：首先：CO2+2NaOH==Na2CO2+H2O；然後：CO2+Na2CO2+H2O==2NaHCO2；

5、二氧化碳由高溫煅燒石灰石或由石灰石和稀鹽酸反應製得，主要應用於冷藏易腐敗的食品（固態）、作致冷劑（液態）、製造碳化軟飲料（氣態）和作均相反應的溶劑（超臨界狀態）等。

少量的二氧化碳和氫氧化鈉反應，會生成碳酸鈉和水；過量的二氧化碳和氫氧化鈉反應，會生成碳酸氫鈉和水。

二氧化碳和氫氧化鈉的反應第一步都是生成碳酸鈉和水，這個就鹼的通行之一，即：和酸性氧化物反應生成對應的鹽；

當繼續通入二氧化碳的時候，水中的碳酸氫根離子濃度變大。這裡先解釋一下：碳酸是二元弱酸，在水中發生不完全電離，第一級電離遠大於第二級電離，所以產生大量的碳酸氫根，極少量的碳酸根。

這樣一來，碳酸鈉在水中電離出來的鈉離子就會和碳酸氫根結合，因為碳酸足量。所以加入足量CO2，最終的產物是碳酸氫鈉和水。