NaHSO₄的電離：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄（²⁻）（水中）；NaHSO₄=Na⁺+HSO₄⁻（熔融）。硫酸氫鈉，也稱酸式硫酸鈉，是一種無機化合物，化學式為NaHSO4，呈白色單斜晶體，有吸溼性，水溶液顯酸性，0.1mol/L硫酸氫鈉溶液的pH大約為1.4。

nahso4電離方程式

1硫酸氫鈉化學性質

1、鹽屬性：強酸的酸式鹽

2、酸鹼性：水溶液呈酸性。強電解質，完全電離，生成強酸性溶液：NaHSO4=Na++H++SO42-

注：硫酸氫根不完全電離，是中強酸。

因此可與鹼反應：NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O

3、可以與弱酸鹽發生複分解反應：NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O

NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+CO2↑+H2O

離子方程式：H++SO42-+HSO3-=SO2↑+H2O+SO42-

H++SO42-+HCO3-=CO2↑+H2O+SO42-

NaHCO3和硫酸反應的離子方程式是，HCO3一十H＋＝CO2↑十H2O。NaHCO3和硫酸反應的化學方程式是，2NaHCO3十H2SO4＝2CO2↑十2H2O十Na2SO4。該反應是複分解反應，由於生成的碳酸是弱酸且容易分解，所以，反應能夠發生。若將硫酸換為鹽酸或硝酸，離子方程式不變。

1、先寫出化學方程式2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O

2、將強電解質改寫成離子符號。

2Na++2HCO3-+2H++SO42-=2Na++SO42-+2CO2↑+2H2O

3、消去兩端相同的離子，並化簡HCO3-+H+=CO2↑+H2O

4、檢查元素和電荷是否平衡。

碳酸氫鈉（NaHCO₃）（Sodium Bicarbonate），俗稱小蘇打。白色細小晶體，在水中的溶解度小於碳酸鈉。它也是一種工業用化學品，固體50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，270℃時完全分解。碳酸氫鈉是強鹼與弱酸中和後生成的酸式鹽，溶於水時呈現弱鹼性。此特性可使其作為食品制作過程中的膨鬆劑。碳酸氫鈉在作用後會殘留碳酸鈉，使用過多會使成品有鹼味。

稀硫酸是指溶質質量分數小於或等於70%的硫酸的水溶液，由於稀硫酸中的硫酸分子已經被完全電離，所以稀硫酸不具有濃硫酸的強氧化性、吸水性、脫水性（俗稱炭化，即強腐蝕性）等特殊化學性質。