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1 # 用戶3150751333156
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2 # 言儘茶涼
因為同離子效應。
在氯化銀飽和溶液中，存在氯化銀的溶解，和溶液中的銀離子與氯離子結合，生成氯化銀固體的沉澱溶解平衡。在一定溫度下銀離子的濃度和氯離子的濃度的乘積是一個定值。
Ksp＝c（Ag＾＋）Ⅹc（Cl＾-）
在硝酸銀溶液中，由於銀離子濃度大，導致沉澱，溶解平衡向沉澱方向進行，所以氯化銀的溶解度減小，這也稱為同離子效應
升高溫度，氯化銀沉澱溶解度會增大
升高溫度，AgCl===Ag+ +Cl- 這個可逆的電離過程右移，電離度增大，溶解的AgCl就多，溶解度就增大
通常情況下，氯化銀的溶解度小於0.01g，所以我們通常說氯化銀是難溶於水的（通常也說成是不溶於水的）。
那當然也就不溶於一般的水溶液了。到了高二化學，學完難溶電解質的沉澱溶解平衡後，我們說絕對不溶於物質是沒有的，氯化銀在水溶液中溶解的量非常少，所以，一般將氯化銀溶解於水後就存在一個沉澱溶解平衡。
如果將非溶解在硝酸銀溶液中，則相當於在氯化銀的沉澱溶解平衡體系中，增大了銀離子的濃度，那會使氯化銀的沉澱溶解平衡向逆反應方向移動。所以，氯化銀在硝酸銀中的溶解度比在水中還要小，所以當然也可以說，氯化銀在硝酸銀溶液中不溶了！
AgCl飽和溶液中加AgNO3溶液時為什麼溶解度變小？
AgCl飽和溶液中的沉澱（假設有的話）有沉澱溶解平衡，AgCl（s）可逆號Ag＋十Cl一。當向溶液中加AgNO3溶液時，AgNO3＝Ag＋十NO3一，硝酸銀電離出的Ag＋會使上述平衡左移，所以氯化銀溶解度會更減小。