①氯化鈉的溶解隨溫度升高變化很小②氯化鈉中常常含有氯化鎂、氯化鈣、氯化鉀等，而這些物質隨溫度升高溶解度均明顯升高③因此，可以通過製備熱的飽和溶液（大量加入待精製氯化鈉使其中雜質也處於飽和狀態）

④此時將熱溶液溫度降低，由於氯化鈉隨溫度變化影響不大，因此僅有微量析出，而其中雜質由於溫度降低，溶解度驟降，大量雜質析出。

⑤蒸發溶液，由於之前雜質的大量析出，因此純度大幅上升，可根據具體要求重複幾次，得到更純的氯化鈉。

氯化鈉溶解度與溫度的關系圖如下所示:

NaCl的溶解度隨溫度變化的規律是：NaCl溶解度受溫度影響較小，隨溫度的升高而升高；對於氯化鈉，60℃時候溶解度為37.5g，30℃時的溶解度36g．

由氯化鈉溶解度曲線圖可知，氯化鈉的溶解度曲線是“平緩”型，但是依舊是隨溫度的升高而緩慢增大；所以氯化鈉(NaCl)溶解度受溫度影響較小，隨溫度的升高而緩慢升高；

溶解度隨溫度變化小。氯化鈉的溶解度是35.9g（室溫）。化學式NaCl，無色立方結晶或細小結晶粉末，味鹹。NaCl分散在酒精中可以形成膠體，其水中溶解度因氯化氫存在而減少，幾乎不溶於濃鹽酸。無臭味鹹，易潮解。易溶於水，溶於甘油，幾乎不溶於乙醚。不純的氯化鈉在空氣中有潮解性。

m(溶質）/ m(溶劑） = s(溶解度） / 100g （溶劑）。單位是克。

溶解度有定義就是指100克溶劑中，最多能溶解的溶質的克數，溶解度的單位是克。

溶解度用s表示：m(溶質）/ m(溶劑） = s(溶解度） / 100g （溶劑） 。

溶解度與溫度有關，會因溫度而變化，一般是溫度越高，溶解度越大。也有相反的，如氫氧化鈣，在水中的溶解度就會隨著溫度升高而降低。

擴展資料：

物質溶解與否，溶解能力的大小，一方面決定於物質（指的是溶劑和溶質）的本性；另一方面也與外界條件如溫度、壓強、溶劑種類等有關。在相同條件下，有些物質易於溶解，而有些物質則難於溶解，即不同物質在同一溶劑裡溶解能力不同。

通常把某一物質溶解在另一物質裡的能力稱為溶解性。例如，糖易溶於水，而油脂不溶於水，就是它們對水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。

在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質在水裡的溶解度。如20℃時，食鹽的溶解度是36克，氯化鉀的溶解度是34克。這些數據可以說明20℃時，食鹽和氯化鉀在100克水裡最大的溶解量分別為36克和34克；也說明在此溫度下，食鹽在水中比氯化鉀的溶解能力強。

溶解度S/100g=溶質質量/溶劑質量

溶解度S=100g*溶質質量/溶劑質量

飽和溶液溶解度S 和溶質質量分數 w 的互算

S=100g*w/(1-w)

w=S/(100g+S)*100%

第一種是進行溶解度求算，無論題設過程多麼複雜，只要設法找到飽和溶液中溶質與溶劑質量，直接代入概念公式即可算出溶解度。出此，此類題的解題關鍵是飽和溶液溶質與溶劑質量的確定 第二中是利用溶解度計算，是把溶解度作為已知量進行其它量求算的過程，往往把未知量設為字母代號出現在公式的分子或分母上。應用概念公式的關鍵仍是如何把題設飽和溶液分割成溶質與溶劑兩部分，並設法把未知數融入其中 第三種基本用的很少 解結晶析出計算題是概念公式的又一重要應用，無論結晶過程多麼複雜，關鍵是抓住解題對象是飽和溶液體系。結晶析出計算常分為兩類：若從原溶液中分離出去的部分為飽和溶液。

溶解度公式為：m(溶質）/ m(溶劑） = s(溶解度） / 100g （溶劑）。在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。物質的溶解度屬於物理性質，溶解度通常用s表示。

通常在一定溫度下，物質在100g溶劑中達到飽和時所溶解的克數來表示，某物質在該溶劑中的溶解度，如20℃時，100g水中最多能溶解35.8g氯化鈉，指該溫度下氯化鈉的溶解度為35.8g/100g水。大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，溫度對不同的物質影響不同。

我們可根據物質溶解度與溫度的關系作出溶解度曲線，利用溶解度曲線可找出在任何溫度時，某物質的溶解度，也可利用溶解度曲線提純、分離某些物質。固體物質的溶解度受壓力影響較小。因此，溶解度公式為：m(溶質)/ m(溶劑)= s(溶解度 / 100g(溶劑)

溶解度公式

溶解度（g）=飽和溶液中溶質的質量（g）/飽和溶液中溶劑的質量（g）*100%（g）w=m（溶質）/m（總）*100%

溶解度S/100g=溶質質量/溶劑質量

溶解度S=100g*溶質質量/溶劑質量

溶解度曲線

溶解度的計算方法

式中W溶質、W溶劑、W飽和溶液分別表示飽和溶液中溶質、溶劑和溶液的質量，S表示某溫度時該溶質的溶解度。

在以上的比例式中，100是常量，其它3個量中只要知道其中2個量就可求出另外一個量。由此，不僅明確了溶解度的解題的基本思路就是比例關系，從而避免質量混淆的現象，而且也使學生明確溶解度計算的一題多種解法，並從中找出最佳解法。

溶解度計算的注意事項：

1、在一定溫度下，溶質在溶劑中溶解的質量達到溶解度時，一定是飽和溶液，所以在進行溶質質量分數與溶解度的換算時，必須是飽和溶液才能進行。

2、一定溫度下，物質的溶解度的數值總是大於該物質的飽和溶液的溶質質量分數的數值，根據此規律可檢查計算是否正確。

3、在一定溫度下，物質溶於水的最大量是根據其溶解度的數值換算出來的，超過這數值的質量，不進入溶液，因而不能把沒有溶解的固體的質量，列入溶質質量去換算成溶質質量分數。