氫氧化鈉滴定鹽酸實驗：取適量鹽酸與錐形瓶中，加入1-2滴酚酞指示劑，用氫氧化鈉溶液滴定至溶液顯淡粉色，30s不退色即為終點，記錄所消耗氫氧化鈉的體積，然後進行計算。

氫氧化鈉含有的雜質通常有鐵、氯化鈉、硅酸鹽、碳酸鹽等。取100g工業氫氧化鈉溶於1L無水乙醇（不含乙醛）中，在不含二氧化碳、溼氣的乾燥空氣中過濾。

去除氯化物、碳酸鹽、硅酸鹽等雜質，濃縮濾液去除乙醇，隨著濃縮分離掉生成的固體乙醇鈉。用純無水乙醇洗滌數次，長時間減壓加熱去除殘留的乙醇，則得到純度為99.8%左右的氫氧化鈉。

擴展資料：

氫氧化鈉具有強鹼性和有很強的吸溼性。易溶於水，溶解時放熱，水溶液呈鹼性，有滑膩感；腐蝕性極強，對纖維、皮膚、玻璃、陶瓷等有腐蝕作用。與金屬鋁和鋅、非金屬硼和硅等反應放出氫；與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應；與酸類起中和作用而生成鹽和水。

氫氧化鈉用作基本試劑時，可作中和劑、配合掩蔽劑、沉澱劑、沉澱掩蔽劑、少量二氧化碳和水的吸收劑，薄層分析法測定酮固醇的顯色劑等，廣泛應用於製造各種鈉鹽、肥皂、紙漿，整理棉織品、絲、粘膠纖維，橡膠製品的再生，金屬清洗，電鍍，漂白等。

這個你先要明白滴定分析法的概念，甲基橙指示劑和酚酞有什麼屬性。我從概念裡獲得這樣的信息，標準溶液是不斷增加的，被檢測溶液中的待測成分（實際是測濃度的）是不斷與標準溶液反應消耗掉的，在這個過程中，溶液ph值要麼持續下降，要麼持續上升。再看看你的問題題，甲基橙是在酸性環境下變色的，用hcl滴定naoh時，隨著標準溶液（hcl）不斷增加，，naoh不斷被反應掉，ph會持續下降，甲基橙由黃變橙，結束滴定。同理，用naoh滴定hcl時，酚酞是在鹼性環境下變色，ph的上升可以使酚酞由無色變微紅，30秒不褪色，滴定結束。

hcl滴定naoh時 採用甲基橙為指示劑的原因：

1、指示劑選擇的依據：指示劑的變色範圍在滴定曲線的突越範圍內；

2、當採用0.1000mol/l hcl滴定 0.1000mol/lnaoh時，滴定曲線的突越範圍是： ph = 9.7 ~ 4.3

3、甲基橙為指示劑的變色範圍是： ph = 3.3~ 4.4

4、結論，用0.1000mol/l hcl滴定 0.1000mol/lnaoh時，突越範圍內能使甲基橙指示劑變色黃色變為橙色。