可以從PH、氫離子濃度、複分解反應等判斷強酸弱酸。

1、區別強酸弱酸的方法，看氫離子濃度。強酸在水溶液中會完全電離，這是區別於中強酸和弱酸的最大不同。

2、利用複分解反應的原理只能用強酸制弱酸而不能用弱酸制強酸，即反應物中的酸酸性強於生成物中酸的酸性（複分解反應中）。利用元素週期表的規律，非金屬性越強的元素，對應的最高價含氧酸酸性越強，F沒有對應的含氧酸，最強的酸是高氯酸（HClO4）。

3、相同PH的強酸與弱酸的區別：PH值指的是已經電離出來的氫離子濃度強酸是完全電離，弱酸是部分電離，所以相同體積同PH值時弱酸的物質的量濃度要遠大於強酸（同元酸比較），和鹼反應弱酸裡的氫離子濃度減小，所以平衡朝著氫離子增大的方向移動。

通常可以通過以下幾種方法來分辨強酸和弱酸：

1. pH值：強酸的pH值通常在1-3之間，而弱酸的pH值則在3-5之間。

2. 電離程度：強酸的電離程度高，溶液中其離子濃度相對較高，而弱酸的電離程度低，溶液中其離子濃度相對較低。

3. 化學性質：強酸在反應中通常表現出高度活潑的性質，易與其他物質反應，而弱酸則相對比較穩定。

4. 氧化還原性：強酸通常在氧化還原反應中具有氧化性質，而弱酸則不具備明顯的氧化性質。

酸----在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。所謂強酸、弱酸是相對而言，----酸溶於水能發生完全電離的，屬於強酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、

----酸溶於水不能發生完全電離的，屬於弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。

鹼----在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所謂強鹼、弱鹼是相對而言。

在中學化學中，酸是由酸根離子和氫離子構成的，而鹼是由金屬離子和氫氧根離子組成的（一水合氨特殊，它是由銨根與氫氧根組成），區別強酸和弱酸的根本區別就在於酸和鹼在水中是否能夠完全電離，也就是酸是否能夠完全電離成酸根離子和氫離子。

如果可以，那麼這種酸就是強酸，如果不可以那麼就是弱酸。鹼是否能夠完全電離成金屬離子和氫氧根離子，如果可以那麼這種鹼就是強鹼，如果不可以那麼就是弱鹼。

常見的強酸：H2SO4、HI、HBr、HCl、HNO3 。

常見的強鹼：NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2等。

常見的弱酸：HClO、H2CO3、H2SO3等。

常見的弱鹼：NH3•H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。

鹽是酸與鹼反應後的產物，是由酸根與金屬離子組成（銨鹽由銨根與酸根組成），如NaCl，Na對應的鹼是NaOH（強鹼）,Cl對應的酸是HCl（強酸），它是強酸強鹼鹽。