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1 # 用戶1191503168019396
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2 # wuguanghua123
碳酸鈉加入稀鹽酸中，粉末迅速溶解，併產生大量氣泡，而稀鹽酸往碳酸鈉粉末中滴加，會先生成碳酸氫鈉，會看到類似晶體的小顆粒出現，隨著越加越多，則會出現大量氣泡。鹽酸（hydrochloric acid）是氯化氫（HCl）的水溶液[2]，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。
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3 # 用戶1297050207009836
用燒鹼進行處理時，發生如下兩個反應：NaOH+HCl==NaCl+H2O； NaOH+HClO==Na 白色粉末變藍 CuSO4 5H2O=CuSO4.5H2O 一氧化碳還原氧化鐵（高爐煉鐵） 紅色粉末變黑 3CO Fe2O3=2Fe 3CO2 碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸 有大量氣泡產生 2HCl 應該無明顯現象，雖然有Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，但是由於碳酸鈉是粉末，吸水性很強，生成水合物；再者，及時在溶液中碳酸鈉也會先和氫離子結合成碳酸氫鈉，只有當HCl過量時才生成CO2氣體。所以在末中滴鹽酸，跟在石灰上滴水一樣的現象，濺起周圍的粉末，被站在一起的粉末會有少許泡泡冒出 開始不冒氣泡，隨著加入的量變多，開始有氣體放出
碳酸鈉粉末與足量的稀鹽酸反應生成生成氣體二氧化碳、氯化鈉和水；但當鹽酸量不足時，生成碳酸氫鈉和氯化鈉。足量鹽酸時的化學反應方程式為：Na₂ CO₃+2HCl==2NaCl+CO₂↑+H₂O鹽酸不足時的化學反應式為：Na₂ CO₃+HCl==NaHCO ₃ +NaCl檢驗二氧化碳的存在可以使用澄清石灰水。檢驗氯離子的存在可以使用硝酸銀溶液。檢驗碳酸氫鈉可以先加熱，將其產生氣體通入澄清石灰水中檢驗。擴展資料：碳酸鈉化學性質：
1、水解反應：由於碳酸鈉在水溶液中水解，電離出的碳酸根離子與水中氫離子結合成碳酸氫根離子，導致溶液中氫離子減少，剩下電離的氫氧根離子，所以溶液pH顯鹼性。
2、碳酸鈉能和氫氧化鈣、氫氧化鋇等鹼發生複分解反應，生成沉澱和氫氧化鈉。工業上常用這種反應製備燒鹼（俗稱苛化法）。
3、碳酸鈉能和鈣鹽、鋇鹽等發生複分解反應，生成沉澱和新的鈉鹽。由於碳酸鈉在水中水解生成氫氧化鈉和碳酸，它與某些鹽的反應則會推動化學平衡向正方向移動，生成相應的鹼和二氧化碳。