鐵是第四周期Ⅷ族26號的元素，核外電子排布式1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)3d(6)4s(2)可簡寫為[Ar]3d(6)4s(2)，價電子排布式為3d(6)4s(2)，鐵的價電子排布圖如圖所示:

因為電子層是由原子軌道組成的，低能量的原子軌道先排，而4s軌道能量小於3p軌道，所以3s軌道排滿之後，直接排4s軌道，4s排滿2個之後，剩餘電子才去3p軌道，所以就形成2,8,14,2這樣的排列. 這涉及到了原子結構方面的知識，原子層可以進一步劃分為幾個亞電子層，就是S軌道 P軌道 D軌道 F軌道，所以可以用這樣的電子排布來表示，Fe電子排布為 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2根據能量最低原理4s要比3d的電子能量低現排4s亞層，再排3d亞層而s亞層只有1個軌道，可以容納兩個自旋相反的電子(泡利不相容原理)；p亞層有3個軌道，總共可以容納6個電子；d亞層有5個軌道，總共可以容納10個電子。我們還得知：第一電子層（K層）中只有1s亞層，最多容納兩個電子；第二電子層（L層）中包括2s和2p兩個亞層，總共可以容納8個電子；第3電子層（M層）中包括3s、3p、3d三個亞層，總共可以容納18個電子……第n層總共可以容納2n2個電子。鐵是26號 26-2-8=16再排完4s兩個M就剩14個,所以核外電子排布是2、8、14、2