三種製備氯化亞鐵FeCl2的化學方程式為:

【方法一】鐵(Fe)粉與氯化鐵(FeCl3)溶液反應生成氯化亞鐵(FeCl2),反應方程式為:

Fe + FeCl3 == 3FeCl2

反應類型:①化合反應；②氧化還原反應

反應現象:①固體逐漸溶解；②黃色溶液變為淺綠色溶液。

【方法二】硫酸亞鐵與氯化鋇溶液反應生成白色硫酸鋇沉澱和氯化亞鐵溶液，反應的化學方程式為:

FeSO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + FeCl2

反應現象:有白色沉澱生成；

反應類型:複分解反應中的鹽與鹽反應生成兩種新鹽。

【方法三】鐵與氯化銅溶液反應生成銅和氯化亞鐵，反應的化學方程式為:

CuCl2 + Fe == Cu + FeCl2

反應現象:鐵表面生成紫紅色固體；藍色溶液變為淺綠色。

1、在具有一定濃度的鹽酸溶液中，逐漸加入一定量的鐵屑進行反應。反應原理是鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣。

經冷卻，過濾，在濾液中加入少許洗淨的鐵塊，防止生成的氯化亞鐵被氧化，蒸發濾液至出現結晶，趁熱過濾，冷卻結晶，固液分離，快速乾燥製得。

2、可先用鐵和氯氣合成無水氯化鐵。按原裝置裝入FeCl3，將氯氣換成氮氣，然後通入乾燥的純氫，加熱至300～350℃進行還原。由於300℃以下氯化鐵FeCl3仍將昇華，而在350℃以上則FeCl3被還原為金屬鐵，故需用較長的反應管及電爐，且應嚴格注意氫氣流速及溫度的調節。

3、在三頸燒瓶中，放入162g無水氯化鐵和225g氯苯，然後裝上溫度計、回流冷凝器及強力攪拌器。再用水吸收生成的氯化氫，並用2mol/L氫氧化鈉溶液滴定。首先劇烈地攪拌並在126℃加熱30min，物料即變成黑色泥狀。

隨後在128～139℃的溫度下加熱2h，則溶液顏色逐漸變淺，黏度降低，此時消耗的2mol/L氫氧化鈉溶液大致接近理論值（250mL）。繼續加熱1h之後放置冷卻，在隔絕空氣下濾出固體，用氯仿或苯多次洗滌後，置於真空中乾燥。收率為99%。產品應隔絕空氣及溼氣保存。