1.物質發生化學反應時失去電子的反應是氧化反應；得電子的作用叫還原。狹義的氧化指物質與氧化合；還原指物質失去氧的作用。氧化時氧化值升高；還原時氧化值降低。氧化、還原都指反應物（分子、離子或原子）。氧化也稱氧化作用或氧化反應。有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。物質與氧緩慢反應緩緩發熱而不發光的氧化叫緩慢氧化，如金屬鏽蝕、生物呼吸等。劇烈的發光發熱的氧化叫燃燒。在氧化還原反應中,反應物所含某種或某些元素化合價升高的反應稱為氧化反應。物質和氧氣發生的化學反應屬於氧化反應。

2.燃燒是劇烈氧化反應，然而有些氧化反應並不像燃燒那麼劇烈。如金屬生鏽、呼吸作用、食物腐敗、堆肥腐熟，他們進行時速度比較慢，這種緩慢進行的氧化稱為緩慢氧化。

氧化反應，舉例

點燃 2Mg+O2 ＝ 2MgO

點燃 C+O2 = CO2

點燃 2H2 + O2 = 2H2O

點燃 S + O2 = SO2

(氧化反應不一定是化合反應,如2H2S＋3O2=2H2O＋2SO2;2H2S＋O2=2H2O＋2S‘氧化還原反應中,反應物所含某種或某些元素化合價升高的氧化反應，且氧化反應不一定需要有氧參與，如H2+Cl2=點燃=2HCl）