其分子沒有體積。

其分子之間沒有相互作用力（範德華力，氫鍵等）

由上述2，在等溫體積膨脹時，由於沒有分子間力，分子勢能恆為0，而分子動能只與溫度有關，因此也沒有發生變化，所以體系的熱力學能不會發生變化，也即在溫度一定時熱力學能一定。

（嚴格的證明需要用到Maxwell關係式，下式含偏導數：

dU=-pdV+TdS

（dU/dV)T = (dU/dV)S + (dU/dS)V * (dS/dV)T = -p + T * (dp/dT)V = -p + T * nR/V =0

所以（dU/dV)T=0，即溫度一定時熱力學能和體積無關）

那麼，我們把絕熱膨脹過程分成兩個過程：等溫膨脹和恆容冷卻。

等溫膨脹時U2-U1=0，而恆容冷卻U3-U2=Cv(T3-T2)，又有T1=T2。

所以U3-U1=Cv(T3-T1)，所以仍可以使用Cv。

Cv只是定義為恆容熱容，但在計算時可以作很多其他用途，如同功率定義為每秒做的功，但機械功就是P=F

絕熱等壓過程的焓變等於等壓熱效應，不能用等壓熱容來計算此時的等壓熱效應。絕熱 Q=O 等壓Δp=0，熱力學能的定義ΔU=Q+W=W，然而定義ΔH=ΔU+ΔpV，ΔU=W=-p dV又Δp=0，所以，ΔH=-pdV+ΔpV=0，所以在理想氣體絕熱等壓過程中焓變為零，這個是可以證明的。

絕熱過程的熱量交換為0,即q=0;焓變指的是體系內能變化與做功之和。