水中的共軛酸鹼對有： H3O+ ~ H2O ； H2O ~ OH-按照酸鹼質子理論：酸 = 鹼 + H+如果是水，則可存在：H2O = OH- + H+酸 鹼H3O+ = H2O + H+酸 鹼

根據酸鹼質子理論，酸鹼在溶液中所表現出來的強度，不僅與酸鹼的本性有關，也與溶劑的本性有關。我們所能測定的是酸鹼在一定溶劑中表現出來的相對強度。同一種酸或鹼，如果溶於不同的溶劑，它們所表現的相對強度就不同。

水的共軛鹼：H3O+H2O。根據現代無機化學的定義：凡是能給出質子的物質都是酸，凡是能與質子結合的物質都是鹼，酸與鹼之間的這種關系稱為酸鹼共軛關系，相對應的酸鹼稱為共軛酸鹼。<br>布朗斯特（Brönsted）和勞萊（Lowry）在1923年提出的質子理論認為，凡是給出質子的任何物質（分子或離子）都是酸，凡是接受質子的任何物質都是鹼。簡單地說，酸是質子的給予體，而鹼是質子的接受體。

不是，應該是這種酸的鹽，是弱鹼。

往往配製緩衝溶液的方法，是在弱酸溶液中加入強鹼，生成部分強鹼弱酸鹽，形成共軛酸鹼對。所以並不是共軛酸鹼對的另一半是強鹼。