Zn、Mg等金屬單質與溴發生氧化反應而使溴水褪色.

NaOH、碳酸鈉、氨水等鹼性溶液與溴發生岐化反應而使溴水褪色.

K、Ca、Na等金屬單質先和水反應生成鹼,生成的鹼再與溴發生岐化反應而使溴水褪色.

可溶性銀鹽、鉛鹽與溴水中的Br—反應生成沉澱,使Br2+H2OHBr+HBrO這樣一個動態平衡右移,從而使溴水褪色.

溴在化學元素週期表中位於第4週期、第ⅦA族，第一電離能11.814 eV，溴是一種強氧化劑，它會和金屬和大部分有機化合物產生激烈的反應，若有水參與則反應更加劇烈，溴是一種鹵素，它的活性小於氯但大於碘。溴和金屬反應會產生金屬溴鹽及次溴酸鹽（有水參與時），溴對大多數金屬和有機物組織均有侵蝕作用，甚至包括鉑和鈀。與鋁、鉀等作用發生燃燒和爆炸。

2Na+Br2=2NaBr

Mg+Br2=MgBr2

溴和好多金屬單質都能反應,只舉兩個例子。

乙炔和液溴反應方程式1:1加成 CH三CH+Br2---->CHBr=CHBr，

1:2加成 CH三CH+2Br2---->CHBr2-CHBr2。

乙炔，分子式C2H2，俗稱風煤或電石氣，是炔烴化合物中體積最小的一員，主要作工業用途，特別是燒焊金屬方面。乙炔在室溫下是一種無色、極易燃的氣體。純乙炔是無臭的，但工業用乙炔由於含有硫化氫、磷化氫等雜質，而有一股大蒜的氣味