1.定義：相鄰的兩個或多個原子(或離子)之間強烈的相互作用叫做化學鍵。

2.類型：

(1) 離子鍵：由陰、陽離子之間通過靜電作用所形成的化學鍵。如NaCl、NH4Cl等。

(2) 共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的化學鍵。如HCl、H2O等。

共價鍵包括極性共價鍵、非極性共價鍵

①極性鍵：在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子對必然偏 向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性。這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。舉例：HCl分子中的H-Cl鍵屬於極性鍵。

②非極性鍵：由同種元素的原子間形成的共價鍵，叫做非極性共價鍵。同種原子吸引共用電子對的能力相等，成鍵電子對勻稱地分布在兩核之間，不偏向任何一個原子，成鍵的原子都不顯電性。非極性鍵可存在於單質分子中（如H2中H—H鍵、O2中O=O鍵、N2中N≡N鍵），也可以存在於化合物分子中（如C2H2中的C—C鍵）。以非極性鍵結合形成的分子都是非極性分子。

(3)金屬鍵：化學鍵的一種，主要在金屬中存在。由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成。