1、同一週期的元素，從左向右，原子半徑逐漸減小（不包括稀有氣體），如： Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl 2、同一主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，如：N<P<As<Sb<Bi 3、同一種元素形成的簡單離子，陰離子>原子>陽離子，如H->H>H+ 4、同一元素形成的簡單離子，正電荷越高，離子半徑越小，如：Fe2+>Fe3+；負電荷越高，離子半徑越大。

先比較同週期的原子半徑，然後在去看同一主族的。不過化學書上有幾個原子半徑是比較特殊的，需要記住；

不同週期情況下，週期大的原子半徑大；同週期情況下，在元素週期表中左側的元素原子半徑大。

盡量解釋一下……原子由原子核和核外電子構成，原子核的質量幾乎就是整個原子的質量，電子質量很小，可以忽略，但原子核的體積很小，如果把整個原子比作大樓，則質子可以看做大樓中央的一顆石子，所以原子的半徑取決於電子的排布。

第X週期的元素電子排布有X層，顯然電子排布層數越多，原子半徑越大，所以如果不在同一週期，則週期大的原子半徑大，可以不考慮族。

在週期相同時，電子層數相同，需要考慮原子核的荷電量，荷電量越大對電子的吸引力越強，電子離原子核的距離越近。同一週期中，左側的元素原子核中質子數量少，因而荷電量小於右側，對電子吸引能力稍弱，所以電子與原子核距離更大，原子的半徑也就更大。

綜上，在整張元素週期表中，原子半徑總趨勢是從上向下遞增，在每一行中從左向右遞減。